欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．
（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上
AEFCBD
AEFCBD
．A．用量筒量取濃硫酸　B．反復(fù)顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為
13.9
13.9
mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
15
15
mL．
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量的濃度溶液的方法進(jìn)行排序；
（3）①根據(jù)需要硫酸的物質(zhì)的量計算出濃硫酸溶液的體積；
②根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒規(guī)格．
解答：解：（1）用濃硫酸配制稀硫酸，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500ml容量瓶，故答案為：500ml容量瓶；
（2）配制步驟為：量取濃硫酸、濃硫酸的稀釋、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、轉(zhuǎn)入試劑瓶，所以正確順序為：AEFCBD，故答案為：AEFCBD；
（3）①需要硫酸的物質(zhì)的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，所需濃硫酸的體積為：
0.25mol
18mol/L
≈0.0139L=13.9mL，故答案為：13.9；
 ②由于要量取13.9mL濃硫酸，需要15mL的量筒，故答案為：15．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，為易錯點，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為
1000
1000
mL．
（2）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸
295
295
mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．
用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）進(jìn)行操作C前還需注意
將稀釋后的硫酸冷卻到室溫
將稀釋后的硫酸冷卻到室溫
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：
①60mL 1mol/L的硫酸；
②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
③足量的18mol/L的濃H2SO4．
現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．  試回答：
（1）此時最少需要
75mL
75mL
 mL 濃H2SO4．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時用不到的儀器是（填代號）
②⑤⑥
②⑤⑥
，缺少的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．你選擇的容量瓶的規(guī)格是
250
250
mL．
使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時的第一步操作是：
檢查是否漏液
檢查是否漏液
．
（3）用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)如何混合稀釋濃硫酸
用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉(zhuǎn)移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉(zhuǎn)移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
．
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤
ABCDF
ABCDF
，能導(dǎo)致結(jié)果偏低的操作是
DF
DF
（填代號，其他操作都正確）．
A  洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B  先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
C  未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D  定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E  轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F  定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課題組進(jìn)行實驗研究時，欲配制濃度均為1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
Ⅰ．該組同學(xué)在配制Ba（OH）2溶液時，只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（相對分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因
 

（2）某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba（OH）2?8H2O，在室溫下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
 

Ⅱ．用18mol?L-1的濃硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
（3）實驗時，需量取濃硫酸的體積為
 
mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 

（4）配制溶液時，定容的操作方法是：
 

（5）實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
 

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．定容時仰視刻度線
C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線
D．用水洗滌容量瓶未干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省名校高三第一次大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：

①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質(zhì)量

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

先↓后↑

↓

先↓后↑

↓

先↓后↑

 

燒杯的質(zhì)量為               g。

②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置           g砝碼，將游碼的位置移到         g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。

Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸  ③ 溶解   ④ 轉(zhuǎn)移 

⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻

回答下列問題

（1）所需濃硫酸的體積是          ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是     （請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）

（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響               

（用偏大、偏小、無影響填寫）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案