電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜
B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D．通電后，a電極的電極反應式為：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）

A．電池工作時，MnO2發(fā)生還原反應
B．電池負極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．電池工作時，K+移向負極
D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在理論上可用于設計原電池的化學反應是                                

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（    ）

A．正極通入H2，發(fā)生還原反應
B．負極通入H2，發(fā)生還原反應
C．導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極
D．總反應式為2H2+O2 = 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應為：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某電化學實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．若X為碳棒，開關K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極
B．若X為碳棒，開關K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mole一時析出0.lmolO2
C．若X為銅棒，開關K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關K置于M或N處，鋅電極上反應均為Zn－2e一=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
  

A．圖Ⅰ中a為純銅 
B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動 
C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極 
D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C．氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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