某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)，如2F2+2H2O→4HF+O2．非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)的另一個熟知實(shí)例是（用熱化學(xué)方程式表示，熱值用Q表示，Q＞0）：
 
．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：碳能與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，據(jù)此解題．
解答： 解：碳能與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）-Q，故答案為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）-Q．
點(diǎn)評：本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A、鐵B、硫C、鐵和硫D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們學(xué)過的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．

（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)        B．HI的平衡濃度
C．達(dá)到平衡的時間   D．平衡時體系壓強(qiáng)．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是的
 

A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃C．充入少量硫化氫 D．加壓．
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．
（5）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖2所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖3所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（-CH=CH2）和D（HO--CHO）按如下方法合成：
已知以下信息：
①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②-ONa+RCH2I→-OCH2R
③RCOCH3+R'CHO
一定條件
RCOCH=CHR'
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
，1mol A最多可跟
 
mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（2）D的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，由E生成F的反應(yīng)類型為
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①
 
②
 
（填寫元素符號）；
（2）元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填氫化物的分子式）；
（3）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是
 
，B位于周期表中第
 
周期第
 
族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
 

（3）F的元素符號是
 

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是
 
，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是
 
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
 

（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號表示）
 
，②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式]
 
，②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為
 
．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14，寫出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是印在食品包裝內(nèi)常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內(nèi)的物質(zhì)最有可能是（　�。�
A、鐵粉B、氧化鈉
C、亞硫酸鈉D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
B、在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同，1摩爾氣體體積大約相等
C、在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類
D、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體積才約為22.4 L

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