Question

按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標X表示通過電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
• B、E表示反應(yīng)消耗H₂O的物質(zhì)的量
• C、E表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量
• D、F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，Cu為陰極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu；由乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，E為Cu，生成1molF，F(xiàn)為氧氣，以此來解答．

解答： 解：由甲可知，為電解裝置，C為陽極，發(fā)生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，Cu為陰極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，生成1molF，
A．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，故A正確；
B．由總反應(yīng)可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，故B正確；
C．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，故C正確；
D．若轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗2mol硫酸，則F不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)、電解反應(yīng)及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子與各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．