已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(   )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：
已知在25℃時(shí)：

則2 5℃時(shí)1 mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)△H為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.5kJ/mol
D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．拆開(kāi)物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量
C．應(yīng)用蓋斯定律，無(wú)法計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法中，正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．a(chǎn) ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1
C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，則Q>92.4
C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH2>ΔH1>ΔH3D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是  (　　)。

A．上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：①CH3OH (g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是            (　　)。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的
ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

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