【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA

B. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10 NA

C. 23g鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 50mL 12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】A選項(xiàng)中氟化氫的沸點(diǎn)是19.54℃;B選項(xiàng)中-CH3中含9個(gè)電子;C選項(xiàng)中1molNa在反應(yīng)中失去1mol電子;D選項(xiàng)中隨著反應(yīng)的濃鹽酸變成稀鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。

氟化氫的沸點(diǎn)是19.54℃,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫是液體,Vm=22.4L/mol的使用條件是:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣態(tài)物質(zhì),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF不是0.1mol,其含有的電子數(shù)也就不是NA,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CH4分子中含10個(gè)電子,CH4中去掉一個(gè)H原子變成-CH3,-CH3中含有9個(gè)電子,1mol甲基含有9mol電子,即9NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;23g鈉是1mol鈉,在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,失去1mol電子,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA,C選項(xiàng)正確;濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣其方程式:MnO2+4HCl(MnCl2+Cl2↑+2H2O,每有4mol鹽酸參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA電子,50mL 12mol·L-1的鹽酸是0.6mol,如果完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),所以0.6mol鹽酸不可能完全參加反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%

B.硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑

C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

D.鐵比銅金屬性強(qiáng),FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】判斷下列過(guò)程的ΔH和ΔS,用“> 0”或“< 0”來(lái)表示

化學(xué)方程式

ΔH

ΔS

H2O(l)→H2O(g)

_________

________

CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)

_______

_______

NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)

_______

________

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

______

________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是

A. 由反應(yīng)①②可知,條件不同,乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B. 由反應(yīng)②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應(yīng)①可知,乙醇燃燒時(shí),碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時(shí),只斷開(kāi)氫氧鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在75℃左右,用HgS04做催化劑,乙炔可水化為乙醛,但HgS04遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種。現(xiàn)用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、Hg0粉末五種物質(zhì)制乙醛,裝置如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),儀器A中盛放電石,B中應(yīng)裝__________,其作用是__________。

(2)儀器D中盛放水,其作用是__________

(3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入Hg0和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入,請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉g0在內(nèi)的各試劑的名稱____________________

(4)裝置圖中,加熱F的方法叫__________,所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是________(填字母)。

A.0℃~50℃ B.0℃~100℃ C.0℃~200℃ D.50℃~100℃ E.0℃~360℃

(5)檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是

A. CO32+H2OHCO3+OH:用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+4HCl:制備TiO2納米粉

D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA

B. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

C. 1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pHc初始(H2PO4)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個(gè)平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。

A. c(Na+)>c(HTeO3-)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+

B. c(Na+)=c(TeO32-)+c(HTeO3-)+c(H2TeO3

C. c(Na+)+c(H+)≥c(HTeO3-)+c(TeO32-)+c(OH-

D. c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO32-

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