下列物質(zhì)：①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫　④氯氣�、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3?H2O，其中能夠?qū)щ姷氖?div id="w87cuxg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，強(qiáng)電解質(zhì)是
 
，弱電解質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：離子反應(yīng)專題
分析：由物質(zhì)導(dǎo)電的原因可知，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；
根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義分析，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)．
解答： 解：①石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；
②三氧化硫是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
③液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
④氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
⑤熔融的硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
⑥食鹽晶體是強(qiáng)電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
⑦硫酸溶液是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；
⑧乙醇是三氧化硫是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
⑨冰醋酸是弱電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
⑩NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；
故能夠?qū)щ姷氖?①⑤⑦，強(qiáng)電解質(zhì)是③⑤⑥，弱電解質(zhì)是⑨⑩，
故答案為：①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，物質(zhì)的導(dǎo)電性，難度不大．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    鎂燃料電池具有比能量高、安全方便、成本低等特點(diǎn)，常用的有鎂-次氯酸鹽燃料電池，鎂-過氧化氫燃料電池等，圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列說法不正確的是（　　）
    A、電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
    B、放電過程中OH-移向正極
    C、鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
    D、鎂-過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g?mL-1）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
    （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
     

    （2）反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半時(shí)所需時(shí)間為
     

    （3）反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積的
    3
    4
    時(shí)所需時(shí)間為
     

    （4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序?yàn)?div id="73e2saj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

    （5）解釋反應(yīng)速率變化的原因
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，Q與X同主族，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
     
    ．
    （2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
     
    ．
    （3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
     
    ．
    此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為
     
    ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
    C
    D
    B（要在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
    寫出C的結(jié)構(gòu)式：
     
    ；D的電子式：
     
    ．
    ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
     
    ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
     
    ．
    ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
     
    ．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
     
    ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的成分有
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/）配制成1000mL 0．lmol?L-1的鹽酸溶液．

    （1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的儀器是
     
    （填上圖相應(yīng)儀器名稱）：
    除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
     
    ，其作用按使用的先后順序分別是
     
    和
     
    ．
    （2）根據(jù)計(jì)算，需要量取濃鹽酸的體積為
     
    mL，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是
     

    （在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)）
    A．l0mL      B．l00mL       C.250mL        D.500mL
    （3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）
     

    ①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
    ③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
    ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
    （4）容量瓶在使用前必須
     
    ．
    （5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該
     

    A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中      B．再用膠頭滴管加水，重新定容
    C．將此溶液倒掉，重新配制      D．直接貯存于容量瓶中
    （6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某-情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低：c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
    ①容量瓶中有少量蒸餾水
     

    ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
     

    ③稀釋濃HCI時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
     

    ④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
     

    ⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
        時(shí)間（min）     1     2     3     4     5
    氫氣體積（mL）     30    120    280    350   370
    ①反應(yīng)速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為
     
    ． 原因是
     

    ②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：
    （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量；
    （2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
    （3）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H

    （1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H
     
    0，△S
     
    0 （填“＜，＞或=”）．
    （2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．
    ①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為
     
    mol?L-1?s-1．
    ②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    ．
    ③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
     
    ．
    A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
    ④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
     

    A．壓縮容器體積                B．將CH3OH（g）從體系中分離
    C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如圖2：
    在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

    周期

    族    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ ⑾ ?
    （1）①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
     
    ，非金屬性最強(qiáng)的元素是
     
    ，最不活潑的元素是
     
    ．（均填元素符號(hào)）
    （2）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
     
    （用元素符號(hào)表示），能證明這一事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
     
    ．

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    同步練習(xí)冊(cè)答案