【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是(忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol L-1)

A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 原溶液中可能含有NO3-和Al3+

C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3

D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

【答案】A

【解析】

該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸根離子，并得到X溶液，溶液中加入硝酸鋇，產(chǎn)生氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明氣體為一氧化氮，則溶液有被硝酸根氧化的離子，說明含有亞鐵離子，則加入鹽酸時不存在氧化還原反應(yīng)，說明原溶液中不含硝酸根離子。因?yàn)椴缓妓岣x子，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，生成了硫酸鋇沉淀，溶液Ａ中含有過量的硝酸鋇，加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體，說明原溶液含有銨根離子，沉淀Ｂ為氫氧化鐵，溶液Ｂ中通入少量的二氧化碳有白色沉淀Ｃ，肯定含有碳酸鋇沉淀，不能說明是否含鋁離子。根據(jù)離子濃度相同和溶液中的電荷守恒分析，溶液中還含有氯離子。故含有NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-四種離子，則不含有鋁離子和鈉離子。

A. 根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，故正確；B. 原溶液中不可能含有NO3-和 Al3+，故錯誤。C. 白色沉淀C是碳酸鋇，故錯誤；D. 沉淀B是Fe(OH)3，故錯誤。故選Ａ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起Ba2＋中毒

C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A.是否屬于混合物

B.是否無色透明

C.有無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵

B. Y和Z的氫化物沸點(diǎn)：Y<Z

C. 離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)

D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D. 反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如題21圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. a 接外電源負(fù)極

B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液

C. 陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10﹣18

1.3×10﹣36

2.5×10﹣13

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A. 25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1

C. 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D. 除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)_____________________。

（3）下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋、______個SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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