Question

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）= ． 由水電離出的c（H+）= ．
（2）已知MgA2是難溶電解質，則其溶解平衡時的Ksp（MgA2）=；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000molL﹣1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點的顏色變化為 ． 下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣4mol/L；10﹣10mol/L
（2）c（Mg2+）?c2（A﹣）
（3）大于
（4）堿；A﹣+H2O?HA+OH﹣
（5）溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色；AC
【解析】解：（1）HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，由水電離出的c（H+）= mol/L=10﹣10mol/L，所以答案是：10﹣4mol/L；10﹣10mol/L；（2）已知MgA2是難溶電解質，則其溶解平衡時的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A﹣），所以答案是：c（Mg2+）c2（A﹣）；（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，鹽酸增加兩個單位，而HA是弱電解質加水稀釋促進HA的電離，所以PH增加不到兩個單位，所以稀釋后鹽酸的pH 大于HA溶液的pH，所以答案是：大于；（4）常溫下，NaA為強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 所以答案是：堿；A﹣+H2OHA+OH﹣；（5）滴定終點堿性變中性，所以酚酞溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色， A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結果偏高，故A符合； B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結果符合，故B不符合； C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標準液體積增大，結果偏高，故C符合； D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，讀數減小，標準液體積減小，結果偏低，故D不符合； 所以答案是：溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色；AC．