用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+
B、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAA
C、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、84g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；
D．碳酸氫鈉和碳酸鎂的摩爾質(zhì)量都是84g/mol，84g混合物中含有碳酸氫鈉和碳酸鎂的總物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子．
解答： 解：A．pH=1的硫酸溶液中含有的氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫原子，有0.1NA個H+，故A正確；
B．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵的獨特鍵，苯中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，故C正確；
D．84g碳酸氫鈉、碳酸鎂的混合物中含有1mol碳酸氫鈉、碳酸鎂，1mol該混合物中含有3mol氧原子，所含氧原子數(shù)目一定為3NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為難點和易錯點，轉(zhuǎn)移掌握反應(yīng)物過量情況的計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等體積0.01mol?L-1 NaOH溶液，測得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），則水的電離程度比純水的大
B、在pH=2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
C、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D、對于難溶電解質(zhì)：Ksp大的飽和溶液一定比Ksp小的飽和溶液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B、D單質(zhì)是工業(yè)用量最大兩種金屬，C單質(zhì)和石灰乳可制取一種廣泛用途的消毒劑；乙為黑色固體．它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．回答：

（1）寫出化學(xué)式A
 
；乙
 
；測知甲溶液PH＜7，其理由為
 
 （用離子方程式表示）
（2）甲的飽和溶液滴入沸水中略加熱得一種透明、暗紅色的液體戊．下列分析錯誤的是
 

（a）一束光照射戊液體能看到光亮的通路；
（b）將甲飽和溶液或戊液體直接蒸干、灼燒，都可得到紅色固體；
（c）甲溶液和戊中的分散質(zhì)的直徑都在1nm～100nm；
（d）工業(yè)常用甲溶液可以浸蝕電子線路板上的余銅．
（3）化合物甲和化合物丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）工業(yè)以熔融鹽（只含Na+、BCl4-、B2Cl7-離子，不含B金屬陽離子）做電解液給金屬物件上電鍍金屬B．電解池中金屬B做為
 
極，電鍍時，陽極的反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度℃
500 800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g） K2 1.0 2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是
 
．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應(yīng)式是
 
；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可以實現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B，反應(yīng)⑤是常見工業(yè)原理．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；Y
 

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D
 
 W（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含電子數(shù)為2NA
B、1mol CO2與1L 2mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA
C、6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D、3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A、酸性HClO4＞H3PO4＞HNO3＞H2SiO4
B、穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C、還原性Rb＞K＞Na＞Li
D、堿性Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA
C、28g晶體硅中含有化學(xué)鍵的個數(shù)為2NA
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼化釩-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是（　�。�
A、電極a是電源負極
B、溶液中的OH向a極移動
C、電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a
D、VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH-═V2O5+2B2O3+11H2O+22e-

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