【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42- C．可能含有SO32- D．肯定含有NH4+

【答案】B

【解析】

試題分析：溶液本身無色，說明沒有Fe2+；加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產物無色，I-和SO32-均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32-，故C錯誤；由于SO32-的還原性比I-強，故I-是否存在無法判斷，故A錯誤；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42-肯定沒有，故B正確；根據(jù)分析可知，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用元素周期律解釋的是( )

A. 酸性： H2SO3＞H2CO3 B. 熔、沸點：HF＞HCl

C. 堿性： NaOH＞Al(OH)3 D. 熱穩(wěn)定性： Na2CO3＞CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。下列有關說法錯誤的是

pH范圍

＞7

＜7

產物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子

B．1mol Na與足量乙醇完全反應，失去2NA電子

C．1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+

D．標準狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：（ ）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

B．含有SCN—離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－

C．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、Cl－

D．NH4+、Cl－、AlO2－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟，節(jié)能減排”是21世紀世界經濟發(fā)展的新思路。下列與之相悖的是（ ）

A．開發(fā)水能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經濟發(fā)展的需要

D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是( )

A. Cu2+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)

下列說法錯誤的是 A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2氣體224mL﹙標況﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2氣體112mL﹙標況﹚。請回答：

（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是 （填名稱）

（2）甲溶液的物質的量濃度為 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用類似上述“互滴”的方式。

①將100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應。

發(fā)生反應的離子方程式為_______ 、 。

②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反應。

兩種混合方式生成沉淀的量是否相等_______（“相等”“不相等”）

（4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質中的一種或幾種混合而成。取A樣品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸（過量）中，使它們在密閉容器中充分反應。反應后測得，反應中產生的896mL（標準狀況下）純凈的無色氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質的量濃度為3.1 mol/L。（設反應后溶液的體積仍為100mL）

①反應后溶液中酸根陰離子的化學式為______________。

②原A樣品中含有的各物質的物質的量分別為?（要求寫出簡單運算過程）

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