4．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaNO2是氧化劑B．NaNO2在反應(yīng)中失電子
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑

分析 NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故A正確；
B．NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，得電子，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽(yáng)極附近 pH 值減小
B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）2
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11 mol/L，此時(shí)溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH-）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：該溫度下水的離子積為10-15 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-
D．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HCl溶液中無(wú)OH-
B．NaOH溶液中無(wú)H+
C．NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+
D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）•c（OH-）=10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，同時(shí)生成另一種氣體，選用如圖所示儀器組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接H，G接B；
（2）某些裝置有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才能證明另一種氣體的成分是什么？SO2；某些裝置中有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色；
（3）裝置甲中L管的作用是平衡氣壓，保持濃硫酸流下；
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除二氧化硫，防止對(duì)二氧化碳的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾；
（5）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室里濃硫酸與酒精的混合物在一定條件下可制得乙烯．請(qǐng)選用如下裝置，驗(yàn)證所生成的乙烯中混有CO2及SO2氣體

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，濃硫酸與酒精按3：1體積比混合，生成乙烯的化學(xué)方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）按氣體流向從左→右，則各裝置的接口次序是aefg．
（3）能證明生成的乙烯中混有SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：e接口處試管內(nèi)品紅溶液褪色；
（4）能證明生成的乙烯中混有CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是：f接口處試管內(nèi)品紅溶液不褪色，澄清的石灰水變混濁．
（5）在制氣裝置中，最終反應(yīng)混合物的顏色變成黑色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)．某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無(wú)色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔．該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)谕瓿杀碇袃?nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)果
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到白色晶體和無(wú)色濾液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，取適量加熱，測(cè)定熔點(diǎn)白色晶體在122.4℃熔化為液體白色晶體是苯甲酸
（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL苯甲酸溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果為96%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和22.4LHCl氣體

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