【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因為_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈_____色,因為________。
Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
(1)若三種溶液中c(H+)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L,則它們的大小關(guān)系為_______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol,則它們的大小關(guān)系為______。
(3)在一定溫度下,向冰醋酸中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示,回答下列問題。
①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____;a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是_____。
②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____。
③在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是(__)。
A.c(H+) B.溶液pH C. D. CH3COOH分子數(shù)
【答案】黃 加入NaOH溶液,使c(H+)減小,平衡右移,c(CrO42—)增大,c(Cr2O72—)減小 橙 加入適量的稀硫酸,使c(H+)增大,平衡左移,c(CrO42—)減小,c(Cr2O72—)增大 x2>x1>x3 y2>y1=y3 c>b>a b 10-6 BC
【解析】
Ⅰ.(1)加入少量NaOH固體,中和了氫離子,氫離子濃度降低,據(jù)此分析判斷;
(2)加入酸,H+濃度增大,據(jù)此分析判斷;
Ⅱ.(1)鹽酸是一元強酸,硫酸是二元強酸,完全電離,醋酸是一元弱酸,不能完全電離,據(jù)此分析判斷;
(2)等體積的濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,所含酸根的物質(zhì)的量相同,與NaOH反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量相同,據(jù)此分析判斷;
(3)①醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋,促進醋酸電離;導(dǎo)電能力越強,說明溶液中的離子濃度越大;②電離平衡常數(shù)Ka=進行計算;③加水稀釋,促進醋酸電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,但濃度減小,以此分析判斷。
Ⅰ.(1)加入少量NaOH固體,中和了氫離子,氫離子濃度降低,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡向右移動,溶液呈黃色,故答案為:黃;加入NaOH溶液,使c(H+)減小,平衡右移,c(CrO42-)增大,c(Cr2O72-)減;
(2)加入過量稀硫酸,H+濃度增大,平衡左移,Cr2O72-濃度增大,溶液呈橙色,故答案為:橙紅;加入適量的稀硫酸,使c(H+)增大,平衡左移,c(CrO42-)減小,c(Cr2O72-)增大;
Ⅱ.(1)鹽酸是一元強酸,硫酸是二元強酸,都能夠完全電離,醋酸是一元弱酸,不能完全電離,所以濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中,氫離子濃度分別為0.1molL-1、0.2molL-1、小于0.1molL-1,所以x1=x2>x3(或x2>x1>x3),故答案為:x1=x2>x3(或x2>x1>x3);
(2)等體積的濃度均為0.1molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,所含酸根的物質(zhì)的量相同,所以其與NaOH反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量相同,但硫酸為二元酸,消耗的氫氧化鈉的體積為其余兩種酸的體積的2倍,即y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)故答案為:y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3);
(3)①醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進醋酸電離,所以溶液體積越大,醋酸的電離程度越大,根據(jù)圖像知,水的體積越大,溶液的濃度越小,醋酸的電離程度越大,所以醋酸電離程度大小順序是c>b>a;溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,所以溶液導(dǎo)電能力越大氫離子濃度越大,則氫離子濃度最大的為b,故答案為:c>b>a;b;
②經(jīng)實驗測得c點處:c(CH3COOH)=0.01molL-1,c(CH3COO-)=0.0001molL-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka==1.0×10-6 mol/L,故答案為:1.0×10-6;
③A.在稀釋過程中,溶液的體積增大,氫離子的濃度減小,故A錯誤;B.在稀釋過程中,溶液的體積增大,氫離子的濃度減小,溶液pH增大,故B正確;C.加水稀釋,促進電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則增大,故C正確;D.醋酸的濃度越小,電離程度越大,平衡向右移動,CH3COOH分子數(shù)減少,故D錯誤;故答案為:BC。
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【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多 | HX酸性比HY弱 |
B | 先向溶液中滴幾滴溶液,再加入幾滴溶液 | 開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 |
|
C | Al箔插入稀中 | 無現(xiàn)象 | Al箔表面被氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 向紫色石蕊試液中持續(xù)長時間通入氯氣 | 溶液先變紅,最后變?yōu)闊o色 | 氯氣有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物,如NaH、LiH等,它們具有極強的還原性,也是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2↑),下列說法不正確的是
A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為-l價
B.NaH的電子式可表示為Na+[:H]-
C.NaAlH4與水反應(yīng):NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2↑
D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力,有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21
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【題目】某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40,以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑,但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點,將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足,提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關(guān)系(溫度:120℃,時間:2h)如圖所示,下列說法不正確的是
A.與HPW相比,HPW/硅藻土比表面積顯著增加,有助于提高其催化性能
B.當HPW負載量為40%時達到飽和,酯化率最高
C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑,可減少設(shè)備腐蝕等不足
D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進行的程度
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【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是( )
①CH3OH(g)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l) △H1;CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2; △H1<△H2
②2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H1; 2Na(s)+2H2O(l) =2NaOH(aq)+H2(g) ΔH2; △H1>△H2
③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1; H2(g)+Cl2(g)=HCl (g) △H2; △H1>△H2
④t ℃時,在一定條件下,將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ; Q1<Q2
A.①③B.②④C.③④D.①④
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【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:
(1) 配平離子方程式:______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。
(2)用KMnO4進行滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中,判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。
(3)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。
A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
B. 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
C. 觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
(4) 根據(jù)下表測定的實驗數(shù)據(jù),計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL;NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L(數(shù)據(jù)精確到0.1)。
試驗編號 | 待測NaHSO3溶液的體積/ mL | KMnO4溶液體積/ mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |
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【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源,更可以通過綜合利用得到多種有機化工產(chǎn)品。煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)石油化工生產(chǎn)乙烯的操作名稱為___,乙炔的分子空間構(gòu)型是____,由乙炔生產(chǎn)HC≡C-CH=CH2的基本反應(yīng)類型是___。在石油生產(chǎn)乙烯的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品異戊烯,通過催化脫氫法得到異戊二烯,進而通過1,4-加聚反應(yīng)得到異戊橡膠,由異戊二烯生產(chǎn)異戊橡膠的化學(xué)方程式為:___。
(2)乙炔可用來合成聚氯乙烯。請以乙炔為原料,無機試劑任選,設(shè)計聚氯乙烯的合成路線。____
(合成路線常用的表示方式為:)
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【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵儲量居世界首位。含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下:
(1)步驟①加Fe的目的是__;步驟②冷卻的目的是__。
(2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是__;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入___處理。
(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti),涉及到的步驟為
→
反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是__。
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【題目】在3A(g)+B(g) = 2C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(C)=0.8 mol /(L·s)B.v(B)=0.3 mol/(L·s)
C.v(A)=0.5 mol /(L·s)D.v(D)=1 mol /(L·s)
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