【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計）

A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH－由 B 室進入 A 室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小

【答案】D

【解析】

A. 鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH--6e-=FeO42+4H2O↑，故A錯誤；

B. 鎳電極為陰極，X接電源的負(fù)極，鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯誤；

C. 在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；

D. 總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42+3H2↑，由于反應(yīng)消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來小，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取相同質(zhì)量的H2O和D2O分別與少量金屬鉀反應(yīng)完全，若電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則下列敘述中有關(guān)物理量不相等的是（ ）

A.反應(yīng)消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量B.產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積

C.反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.參加反應(yīng)金屬鉀的質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：

已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。乙醚沸點為35℃。下列敘述錯誤的是（ ）

A.對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素

B.操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ的名稱是過濾

D.操作Ⅲ的主要過程可能是加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導(dǎo)致身體機能紊亂。預(yù)測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能（kJ／mol）

349

343

295

141

－780

下列說法正確的是___________。

A．電子親和能越大，說明越難得到電子

B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol

D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。

A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是化工生產(chǎn)重要原料甲叉琥珀酸的合成路線：

已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CNR-COONa+NH3↑，R-CCl3R-COONa+NaCl。

（1）已知A核磁共振氫譜中有兩組吸收峰，且A不存在順反異構(gòu)，則A的名稱為____。

（2）E的官能團名稱為_____，B→C的反應(yīng)類型是_____。

（3）寫出下列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：E→F：_____。

（4）寫出符合下列條件的甲叉琥珀酸的同分異構(gòu)體M的結(jié)構(gòu)簡式___。

①M可以使酸性高錳酸鉀褪色

②1molM和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出2molCO2

③核磁共振氫譜中只有三組吸收峰

（5）應(yīng)用已學(xué)知識，以為原料設(shè)計合成的路線圖（無機試劑任選）。____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗方案：測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。

（方案一）稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器A中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

(1)儀器A的名稱為___________；A應(yīng)該放在_________中冷卻。恒重操作的目的是________。

(2)本實驗從稱量空的A儀器開始，完成一次平行實驗至少需要稱重____次。做平行實驗的目的是___________。

（方案二）稱取一定質(zhì)量的樣品(樣品的質(zhì)量為m0)，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為m1，計算。(已知碳酸鈣式量為100，的式量為84)。

(3)反應(yīng)方程式為_____________，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為_________。

（方案三）往Y形管中注入一定體積和濃度的稀硫酸并放入準(zhǔn)確稱取的ag樣品，連接好注射器(如圖)，再將Y形管傾斜，使樣品與酸液充分反應(yīng)。

(4)a不能太大，理由是___________，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是______(選填序號)。

①樣品未完全反應(yīng)

②溫度未恒定即記錄數(shù)據(jù)

③少量溶解在溶液中

（方案四）稱取一定質(zhì)量樣品，配成待測溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。

(5)下列敘述正確的是_______(選填序號)。

①用燒杯配制100mL待測溶液

②用酚酞為指示劑

③當(dāng)?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點

④盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結(jié)果偏高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達(dá)式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學(xué)式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________，立體構(gòu)型為___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知4．583＝96．07)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案