Question

常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HA和HB溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示（圖1表示HA，圖2表示HB），下列說洼正確的是（　�。�

• A、HA是弱酸，HB是強酸
• B、達到E點時，對應混合溶液中c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB）
• C、達到B、D點時，兩溶液pH均為7，反應消耗的n（HA）=n（HB）
• D、當達到E點后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．HA、HB的濃度都是0.1000mol/L，根據(jù)A點和C點的pH可以判斷二者酸性強弱；
B．根據(jù)圖1判斷a，然后根據(jù)圖2E點滴入的氫氧化鈉體積amL及物料守恒判斷溶液中離子濃度關系；
C．根據(jù)HB為弱酸分析，若溶液pH=7，消耗的HB的物質的量小于HA．
D．當達到E點后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液為HB和氫氧化鈉的混合液，如果氫氧化鈉遠遠過量，可能出現(xiàn)c（B^-）＜c（OH^-）．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，濃度為0.1000mol/L的HA、HB的pH分別為：1、3，則說明HA完全電離，為強酸，而HB部分電離，為弱酸，故A錯誤；
B．HA為強酸，圖1中進入amL氫氧化鈉溶液時溶液顯示中性可知a=20mL；圖2中E點氫氧化鈉溶液體積與HB的體積相等，二者濃度也相等，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），故B正確；
C．達到B、D點時，兩溶液的pH均為7，由于HA為強酸，則n（HA）=n（NaOH），HB為弱酸，溶液pH=7時，消耗的n（HB）＜n（NaOH），所以反應消耗的n（HA）＞n（HB），故C錯誤；
D．達到E點后，滴加氫氧化鈉溶液，此時溶液為HB和NaOH的混合液，如果氫氧化鈉加入到一定量，則可能出現(xiàn)：c（B^-）＜c（OH^-），溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（B^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液pH與溶液酸堿性的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，根據(jù)圖象判斷電解質強弱是解答本題關鍵．