Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A
• B． 含有0.1 mol NH₄⁺的氨水中，含有OH^-的數(shù)目為0.1 N_A
• C． 標準狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 N_A個氟化氫分子
• D． 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O₂的分子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A.400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應生成產(chǎn)物為硝酸鐵或硝酸亞鐵，結合電子守恒計算；
B．氨水中存在水的電離平衡；
C．氟化氫在標況下狀態(tài)：液體，氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體；
D.30g乙酸耗氧量=$\frac{30g}{60g/mol}$×（2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$）=2mol，30g乙酸乙酯耗氧量=$\frac{30g}{88g/mol}$×（4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）=$\frac{150}{88}$mol．

解答 解：A.400mL 1mol/L稀硝酸物質(zhì)的量=0.4L×1mol/L=0.4mol，生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成硝酸鐵，F(xiàn)e+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，每反應4molHNO₃電子轉(zhuǎn)移3mol，0.4mol稀硝酸與Fe完全反應（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A ，故A正確；
B．含有0.1 mol NH₄⁺的氨水中，水也可以電離出氫氧根離子，含有OH^-的數(shù)目大于0.1 N_A，故B錯誤；
C．氟化氫在標況下狀態(tài)：液體，氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體，故C錯誤；
D.30g乙酸耗氧量=$\frac{30g}{60g/mol}$×（2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$）=2mol，30g乙酸乙酯耗氧量=$\frac{30g}{88g/mol}$×（4+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$）=$\frac{150}{88}$mol，30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O₂的分子數(shù)目為2N_A-$\frac{150}{88}$N_A間，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，題目難度中等，注意氣體摩爾體積的使用范圍、氧化還原反應單質(zhì)轉(zhuǎn)移的計算應用、弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷．