【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng),甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗:
將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。
(1)裝置Ⅰ中①中的化學方程式為______________________________________。
②中離子方程式為_______________________________________。
(2)①中長導管的作用是__________________________。
(3)燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________,要想得到純凈的該產(chǎn)物,可用______ __洗滌。洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是____ ____。
(4)乙同學設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實驗?蛇x用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳。
a的作用是_______________________________________。
b中的試劑是____________________________________。
比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
【答案】(1)2Fe+3Br2===2FeBr3
(2)導氣,冷凝回流
(3)與Br2NaOH溶液 分液漏斗
(4)防止倒吸安全裝置 苯或四氯化碳
主要優(yōu)點是:①防止倒吸 ②可以控制反應(yīng)進行程度 ③避免雜質(zhì)干擾 ④防止污染空氣
【解析】試題分析:(1)因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br2 ═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:C6H6+Br2C6H5Br+HBr;
(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng),長導管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凌,防止對產(chǎn)物的干擾,即長導管的作用為導氣,冷凝回流。
(3)反應(yīng)生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴。可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì),再進行分液,故答案為與Br2NaOH溶液 分液漏斗。
(4)從圖上信息可知,支管是短進短出a的的作用是防止倒吸安全裝置。B中要除去Br2,試劑為苯或四氯化碳。根據(jù)以上分析,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是①防止倒吸;②可以控制反應(yīng)進行程度;③避免雜質(zhì)干擾;④防止污染空氣。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進行了深入研究。
(1)H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項正確的是( )
A.恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
B.恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
C.氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
D.氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。
(3)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。
(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,甲同學設(shè)計了如下圖實驗:
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O 4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10 置于錐形瓶中,用0.05mol/L 標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液 20mL。
請回答下列問題:
(1)將樣品研細后再反應(yīng),其目的是________________________。
(2)裝置a和c的作用分別是_______和________(填標號,可以多選)。
a.除去SO2氣體 b.除去空氣中的水蒸氣 c.有利于氣體混合
d.有利于觀察空氣流速 e.除去反應(yīng)后多余的氧氣
(3)滴定達終點時的現(xiàn)象是________________________。
(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是_____________________。
(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為________________________。
乙同學在甲同學實驗的基礎(chǔ)上,設(shè)計了兩種與甲不同的吸收方法,并對吸收產(chǎn)物進行有關(guān)處理,同樣也測出了黃銅礦的純度。
(6)方法一:用如下圖裝置替代上述實驗裝置 d,同樣可以達到實驗?zāi)康氖莀_____(填序號)。
(7)方法二:將原裝置 d 中的試液改為Ba(OH)2,但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差,假設(shè)實驗操作均正確,可能的原因主要有________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中,正確的是( )
A.滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
B.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol
C.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
D.該分子中的所有碳原子不可能共平面
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時,氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。
已知:①CH3CH2CNCH3CH2COOH
②F的結(jié)構(gòu)簡式:
以下是該有機物F的合成路線,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A ,C 。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 。
(3)寫出與D互為同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個乙基(苯環(huán)上的取代基處于對位)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題:
(1)在空氣質(zhì)量報告的各項指標中,有SO2和NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種 (填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體;
(2)氨氣極易溶于水,其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性;
(3)加熱時,濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,濃H2SO4表現(xiàn)出 (填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置為______;UW2的電子式為______;X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是______、______。
(2)U、V、W形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是______(寫化學式、下同);沸點最高的是______;結(jié)合H+能力最強的是(寫化學式)______。
(3)Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______,由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學式)______。
(5)已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中:
①若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學方程式為______。
②若品紅褪色,為證明YW2和Cl2誰過量,最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
F原子中無中子,G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。
(1)C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 (填化學式)。
(3)用電子式表示A、D形成化合物的過程: 。
(4)H、E形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學鍵類型為 。
(5)GE2的電子式為 ,F與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(6)E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 。
(7)A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母)。
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種。
(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應(yīng)字母)。
(4)寫出C與溴水反應(yīng)的化學方程式:______________________。
(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學方程式:____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com