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5．下列敘述中正確的是（　　）
A．純堿（Na2CO3）從物質的分類看不屬于堿
B．由一種元素組成的物質一定是單質
C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D．鹽類物質一定含有金屬離子

分析 A、陽離子為金屬離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽；
B、由一種元素組成的純凈物為單質；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
D、鹽分為金屬鹽和銨鹽．

解答 解：A、陽離子為金屬離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽，故碳酸鈉為鹽而不是堿，故A正確；
B、由一種元素組成的純凈物為單質，由一種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物，故B錯誤；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而能電離出氫離子的化合物不一定是酸，故C錯誤；
D、鹽分為金屬鹽和銨鹽，故鹽中不一定含金屬離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見的化學用語，難度不大，應注意的是單質和酸的概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分類或歸類不正確的是（　�。偎{礬、液態(tài)氯化氫、冰水混合物均為純凈物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物③明礬、燒堿、硫酸鋇均為強電解質④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤蛋白質溶液、淀粉溶液、霧、墨水均為膠體．
A．無B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A是石油裂解主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志．
（1）寫出下列物質間轉化的化學方程式，并注明反應條件．
A$\stackrel{①}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{②}{→}$CH3CHO
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）如圖是實驗室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實驗裝置．試回答：
①乙酸分子中官能團的名稱是羧基．
②寫出甲中反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
③小試管乙中飽和溶液的主要作用是：
a除去乙酸； b 溶解乙醇；  c降低乙酸乙酯的溶解度．
④實驗時需要向反應試管中加入碎瓷片，目的是防暴沸．
⑤制得的乙酸乙酯在試管乙中飽和Na2CO3溶液的上層（填“上層”、“下層”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序，排列正確的是（　�。�
A．④③⑦⑧⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（　�。�
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質所屬的類別正確的是（　�。�
A．醋酸：一元強酸B．Cl2：非電解質C．CO2：電解質D．NaHSO4：酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：SO32-、Cl-、NO3-、Na+
B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、K+
C．在1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42-、OH-
D．在1 mol•L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（　　）
A．同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為a：b
B．同質量氣體A與B的分子數之比為b：a
C．兩種氣體A與B的相對分子質量之比為b：a
D．相同狀況下同體積A、B質量之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，T℃時，向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反應達到平衡，測得N2為0.03mol，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．2min內，用NO表示的該反應的平均速度v（NO）=0.03mol•L-1•min-1
B．容器內混合氣體密度保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)
C．T℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{9}{32}$
D．升高溫度，可以提高反應速率和NO的轉化率

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