【題目】使用錯別字,往往曲解了概念本身的含義,下列名詞用字正確的是
A. 甲笨 B. 乙稀 C. 乙酸乙脂 D. 正戊烷
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應的原理及其應用。
(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1
C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1
H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1
則甲烷氣相裂解反應:2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1
(2)該研究小組在研究過程中得出當甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。
①T1℃時,向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4,發(fā)生反應2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g),達到平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應達到平衡時,CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。
②對上述平衡狀態(tài),若改變溫度至T2℃,經(jīng)10s后再次達到平衡,c(CH4)=2c(C2H4),則10s內(nèi)C2H4平均反應速率r(C2H4) =__________,上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”),判斷理由是_________________。
③對于容器中發(fā)生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),列式計算該反應在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K_____(用平衡分壓代替平衡濃度);(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個反應條件使該反應的平衡常數(shù)的K值變大。則該條件是:_________(填序號)
A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度
C.可能增大了反應體系的壓強 D.可能使用了催化劑
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【題目】如圖裝置,通電后,發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是( )
A. A極為負極,Cu為陽極
B. 左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小
C. 左燒杯溶液濃度變大,右燒杯溶液濃度不變
D. 左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列各組中:
①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水
⑦ ⑧ ⑨C60。
屬于同素異形體的是__________(用序號回答,下同),屬于同分異構體的是________,屬于同位素的是______________。
(2)有a、MgBr2;b、金剛石;c、NaOH;d、干冰四種物質(zhì),按下列要求回答(用字母序號回答):
①熔化時不需要破壞化學鍵的是________,熔化時需要破壞共價鍵的是_________,熔點最高的是_____________。
②只有離子鍵的物質(zhì)是___________,既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是_________,晶體以分子間作用力結合的是______________。
(3)已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒,測得生成CO2氣體的體積為17.92L(標況下),則該烷烴的分子式為_________________,寫出比該烴多1個碳的同系物,且其分子結構中含有3個甲基(-CH3)的結構簡式______________________________。
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【題目】對反應:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,反應特點與對應的圖象的說法中不正確的是
A. 圖①中,若P1>P2,則該反應在較低溫度下有利于自發(fā)進行
B. 圖②中,若T2>T1,則△H<0 且a+b=c+d
C. 圖③中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D. 圖④中,若△H<0,則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率
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【題目】NO2 與SO2能發(fā)生反應:NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。
(2)實驗中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時,發(fā)生的反應為:2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反應中的還原劑是__________;用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為______________________________。
(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示:
①當容器內(nèi)_____(填標號)不再隨時間的變化而改變時,可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度 d.NO2的體積分數(shù)
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應采取的措施是______________。
③若A 點對應實驗中,SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1,經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài),該時段化學反應速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
④圖中C、D 兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td,通過計算判斷:Tc____Td(填 “>”、“=”或“<”)。
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