【題目】反應 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣,

(1)該反應中______是氧化劑,_____是氧化產(chǎn)物,_____元素被還原,

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用雙線橋或單線橋標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在標準狀況下,該反應產(chǎn)生2.24 L Cl2時,消耗氧化劑_____mol,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

【答案】KMnO4 Cl2 Mn 0.04mol 7.3g

【解析】

反應中KMnO4Mn元素獲得10電子生成MnCl2KMnO4是氧化劑,HClCl元素失去10個電子生成Cl216HCl分為兩部分,10HCl作還原劑,6份只起酸的作用,雙線橋表示方法為化合價變化的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物,并在上方注明及轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;

反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,KMnO4Mn元素化合價降低,KMnO4是氧化劑,根據(jù)方程式計算消耗的KMnO4的物質(zhì)的量;HCl中的Cl元素化合價降低,HCl是還原劑被氧化生成Cl2,根據(jù)氯元素守恒可知nHCl=2nCl2),再根據(jù)m=nM計算被氧化的HCl的質(zhì)量.

(1)該反應中KMnO4是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,Mn元素被還原,

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性,故選②。

(3)①反應中KMnO4Mn元素獲得10電子生成MnCl2,HClCl元素失去10個電子生成Cl2.用雙線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況為:;

②標準狀況下,2.24L Cl2物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L·mol1=0.1mol,反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,KMnO4Mn元素化合價降低,KMnO4是氧化劑,

根據(jù)方程式可知消耗的KMnO4的物質(zhì)的量0.1mol×=0.04mol;

HCl中的Cl元素化合價降低,HCl是還原劑被氧化生成Cl2,根據(jù)氯元素守恒可知nHCl=2nCl2=0.1mol×2=0.2mol,被氧化的HCl的質(zhì)量為0.2mol×36.5g·mol1=7.3g

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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應為:Mg+ClO+H2O═Mg(OH)2+Cl下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應式:ClO﹣2e+H2O═Cl+2 OH

D. b電極發(fā)生還原反應,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl

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【題目】圖中,A為一種中學化學中常見的單質(zhì),B、C、DE是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B___。

2)以上6個反應中屬于氧化還原反應的有___(填寫編號)。

3)寫出A →C反應的離子方程式___。

4)寫出B→C反應的離子方程式:___E→D的化學方程式:___。

5)加熱5.00gDE的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某研究小組探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應。

已知:1.0 mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:

(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 ________。裝置A中發(fā)生的化學方程式為______。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________

(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______,說明SO2具有______性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

觀點1:SO2Fe3+反應;

觀點2:在酸性條件下SO2NO3-反應;

基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式___________

為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應中SO2的量不足_________。

基于觀點2,只需將裝置BFe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是 _________ (填序號)。

A.0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1Fe(NO3)3溶液

C.6.0 mol·L-1NaNO30.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液

Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OHO2發(fā)生反應時生成CO、CO2HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OHO2反應主要生成_____(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種從電鎳含鈷廢渣(主要成分有Co(OH)3Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2Mg(OH)2等雜質(zhì))中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下:

已知:Ksp(CaF2)=3.45×10-11,Ksp(MgF2)=7.42×10-11Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

1)在還原劑Na2SO3存在的條件下,鈷渣易溶于酸中,請寫出酸浸時Co(OH)3Na2SO3反應的離子方程式______,該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____。

2)除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學檢驗Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。

3)反應Ⅰ中加入NH4F的目的______

4)沉鈷操作發(fā)生的反應為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl,也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4,若要得到較為純凈的CoC2O4,則合理的加料方式是______(填字母)。

a.將Na2C2O4溶液與反應Ⅰ濾液同時加入到反應容器中

b.將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應Ⅰ濾液的反應容器中

c.將反應Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應容器中

5450℃在空氣中煅燒發(fā)生的化學反應方程式______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應的逆反應為放熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B.該反應中,生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能

C.該反應的反應熱為ΔH= E2- E1使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱

D.500℃、101kPa下,將1molSO2(g)0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應生成SO3(g) 放熱xkJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g),該反應在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率為 ( )

A. V(O2)=0.01molL1s1B. V(NO)=0.008 molL1s1

C. V(H2O)=0.003 molL1s1D. V(NH3) =0.003 molL1s1

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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:__ _______。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式:_ _____。

(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途_____________。

(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

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【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成:

下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團

B.XY分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應,最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

D.1molYNaOH溶液充分反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

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