【題目】中科院官微曾給出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)如圖信息可以看出,所列的氣體污染物并非由機(jī)動(dòng)車行駛造成的是______。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_____________________________________

(2)農(nóng)業(yè)活動(dòng)排出的氨可能是施用的化肥分解,也可能是施用不當(dāng)導(dǎo)致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會(huì)釋出氨,用離子方程式解釋________________________。

(3)經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國(guó)的霾呈中性,其主要原因如下圖所示,A的化學(xué)式是________。

2NH3()+SO2()+2NO2()2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO()

(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他極微量離子忽略不計(jì)):

離子

Na+

SO42

NO

H+

Cl

濃度/(mol·L1)

5.5×103

8.5×104

y

2.8×104

3.5×103

NONaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________

②表中y=_______。

(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請(qǐng)寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步:氨的催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________

【答案】SO2 2NO+O2=2NO2 NH4++OH-NH3↑+H2O SO42- 4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O y=5.8×104 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

(1)根據(jù)圖中信息可以知道機(jī)動(dòng)車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3,稀燃過程中NO會(huì)被氧氣氧化生成二氧化氮;

(2)根據(jù)銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣分析解答;

(3)根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化、結(jié)合電荷守恒分析;

(4)①一氧化氮和NaClO2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根、硝酸根,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒分析解答;②根據(jù)電荷守恒求y的值;

(5)氨的催化氧化生成一氧化氮和水根據(jù)原子守恒、電子守恒書寫反應(yīng)方程式。

(1)根據(jù)圖中信息可以知道機(jī)動(dòng)車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3,而二氧化硫不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的,稀燃過程中NO被氧氣氧化生成成二氧化氮,反應(yīng)方程式為:2NO+O2=2NO2;

(2)銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用會(huì)釋放出氨氣,反應(yīng)的方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O;

(3)反應(yīng)前S+4價(jià),N+4價(jià),反應(yīng)后HONON元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià),氮元素化合價(jià)降低,必有元素化合價(jià)升高,綜合推斷,應(yīng)是硫+4升高到+6價(jià)生成SO42-離子;

(4)①根據(jù)表格提供的離子可知NONaClO2氧化為NO3-,NaClO2被還原為Cl-。若反應(yīng)為酸性環(huán)境,結(jié)合電子守恒、電荷守恒,可得反應(yīng)的離子方程式是:4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+;若溶液為堿性環(huán)境,則發(fā)生反應(yīng)為:4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;

②根據(jù)溶液呈電中性,則表中的y=5.5×10-3+2.8×10-4-3.5×10-3-2×8.5×10-4=5.8×10-4

(5)硝酸生產(chǎn)中第一步反應(yīng)是氨的催化氧化。用Pt作催化劑,在加熱條件下,NH3O2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有:圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,下列說法不正確的是

A. 裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)

B. 一段時(shí)間后,向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液,可觀察到石墨附近的溶液變紅

C. 一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)

D. 若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸,裝置為析氫腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1;

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1

請(qǐng)寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________

(2)已知:向一個(gè)體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位g·mol-1)都不一樣,在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。

①不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是:________

A.恒溫下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.恒溫下,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗4molA的同時(shí)生成1 mol B

②平衡后測(cè)得D的濃度為0.3mol·L-1,則從反應(yīng)開始到平衡時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________,B轉(zhuǎn)化率為________。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:

NO

N2

CO2

起始濃度/molL─1

0.10

0

0

平衡濃度/molL─1

0.04

0.03

0.03

①在t℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留兩位有效數(shù)字)。

②平衡后升高溫度,再次達(dá)到平衡,測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則該反應(yīng)的

ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用氧化還原滴定法測(cè)定某種草酸晶體H2C2O4·X H2O)中結(jié)晶水分子數(shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液

用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化

用濃度為0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測(cè)溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90

回答下列問題:

1滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (酸式堿式”)滴定管中。

2H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

3到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。

4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。

5誤差分析(填:偏高、偏低、無影響)

若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X_________;

若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則X_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后,合成了淺藍(lán)綠色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.結(jié)晶水的測(cè)定:稱取7.84 g淺藍(lán)綠色晶體,加熱至100 ℃失去結(jié)晶水,冷卻至室溫后,稱重,質(zhì)量為5.68 g。

Ⅱ.NH4+的測(cè)定:將上述5.68 g固體置于如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液,通入氮?dú)猓?0.00 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生的氨氣。吸收氨氣結(jié)束后取下接收瓶,用2 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸,到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測(cè)定:將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中,向其中加入適量3%的H2O2溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后;測(cè)得其質(zhì)量為1.6 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.燒杯 B.鐵架臺(tái)(帶鐵圈) C.坩堝 D.蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.干燥器 G.托盤天平

(2)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________。吸收氨氣結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”,“處理”的操作方法是_______________。

(3)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時(shí),應(yīng)使用_______式滴定管;可使用的指示劑為_______________。

(4)在實(shí)驗(yàn)中,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是____________________。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該淺藍(lán)綠色晶體的化學(xué)式為________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的KOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(H+)+c(OH)

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系:pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 當(dāng)三種酸都中和至中性時(shí),消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為:V(HA) > V(HB) > V(HD)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐漸加入固體B中;卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用____________________;

(2)A中為濃鹽酸,B中為高錳酸鉀,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色,試寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

(3)A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是____________________,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案