【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃,使pH6

【答案】B

【解析】

能使電離平衡H2OH+OH向右移動(dòng),說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離;溶液呈酸性,說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng),導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性。

A、硫酸氫鈉的電離:NaHSO4═Na+H+SO42,溶液中氫離子濃度增大,水的電離平衡逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B、向水中加入硫酸鋁,鋁離子水解而促進(jìn)水電離,且溶液呈酸性,故B正確;

C、向水中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離,碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,所以溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;

D、升高溫度,水的電離程度增大,但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液顯示中性,故D錯(cuò)誤;

故選:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),比較E1、E2E3的大。_____。

2)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問題:

①該反應(yīng)的生成物能量總和____(填大于小于等于)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量____(填大于、小于等于572kJ

3)已知拆開1molNN鍵、1molNH鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ,完全燃燒1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮?dú)夂退魵夥懦瞿芰繛?/span>5akJ,則1molH2O(g)完全斷鍵時(shí)共吸收____kJ的能量。

4)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,反應(yīng)物的總鍵能_____(填大于、小于等于)生成物的總鍵能。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極

B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng):。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是(

t/min

0

1

2

3

4

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大,反應(yīng)速率越快

D.的濃度越大,反應(yīng)速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A.甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng),放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動(dòng);保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)

(4)表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國諺語與古籍中,有許多關(guān)于化學(xué)變化的記載。例如,諺語“雷雨發(fā)莊稼”;《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,以上例子不涉及的反應(yīng)是( )

A.N2+O22NOB.Zn+Fe2+=Zn2++Fe

C.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉是有機(jī)合成中的重要還原劑,其合成路線如圖所示。

某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置制備無水。

(1)裝置F的作用是 _____________________________ 。

(2)NaH反應(yīng)時(shí),需將溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因可能是 _____________________________

(3)利用氫化鋁鈉遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測(cè)定氫化鋁鈉樣品的純度。

①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________

②設(shè)計(jì)如圖四種裝置測(cè)定氫化鋁鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性角度考慮,最適宜的裝置是___________。

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