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6．118號元素曾經被視為元素周期表的盡頭，若118號元素的某種原子記作118297X，下列有關該核素的說法中，正確的是（　�。�
A．質子數為118，電子數為179，中子數為179
B．原子序數為179，質量數為297
C．與612C的相對原子質量之比為118：6
D．118297X經過一次α衰變得到的116號元素原子可表示116293X

分析 在原子符號中，左下角為質子數，左上角為質量數，而對于原子來講，質子數=電子數=核電荷數=原子序數，據此分析．

解答 解：A、118號元素的某種原子為118297X，故質子數為118，則電子數為118，則中子數為297-118=179，故A錯誤；
B、由于原子的質子數=原子序數，故此種元素的原子序數為118，故B錯誤；
C、118297X與126C的相對原子質量之比為297：12，故C錯誤；
D．118297X經過一次發(fā)生α衰變是放出42He，得到的116號元素的原子可表示為293116X，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了原子符號的含義、中子數=質量數-質子數，原子序數=核內質子數=核外電子數以及質量數和電荷數守恒在衰變過程中的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹽在化學工業(yè)中有重要的應用，請回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c（OH-）之比為1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物質的量濃度由小到大的順序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序號表示）
（4）已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是C
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不產生沉淀，溶液中PH應控制的范圍是3～5．（當離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“亮菌甲素”的結構簡式為如圖所示，它配以輔料丙二1，3，5醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價的二甘醇作為輔料．二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性，會使腎功能衰竭．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在．寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是AD（填序號）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質量分數相同，且H的質量分數為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2．寫出二甘醇與乙酸（按物質的量之比1：1）反應的化學方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖1所示．已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據以上信息和數據，寫出N4氣體轉變?yōu)镹2的熱化學方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
（4）如圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數．
根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．10g重水（D2O）含0.5mol的D2O分子，含5mol中子，約含氧原子0.5NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A．手持試管給試管里的物質加熱
B．用天平稱量藥品時，用手直接取放砝碼
C．用pH試紙測定溶液的酸堿性時，一定要先把試紙用蒸餾水潤濕一下
D．兩端有大、小兩匙的藥匙，取用很少量的氧化銅粉末時應用小匙

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）配平“焙燒”過程中反應的化學方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質是K2SO4；Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
X原子核內無中子
Y組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
Z地殼中含量最高的元素
W原子質量數為23，中子數為12
R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號表示）．
（2）Y2電子式為，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質所含化學鍵的類型是離子、共價（填共價或離子）；X與Z形成的18e-微粒的結構式為H-O-O-H．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數為33，其最高價氧化物的化學式為As2O5．該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3（用化學式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，能夠說明W和R金屬性強弱的依據有cd．
a．W單質的熔點比R單質的熔點低          
b．W的化合價比R的低
c．常溫下W單質與水的反應很劇烈，而R單質在加熱條件下與水反應現象不明顯
d．W最高價氧化物的水化物的堿性比R強
（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，如圖是海水加工的示意圖，根據如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2；吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點很高，熔點高會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為0.35kg．

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