Question

2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0.1molH₂S共約有0.2N_A個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為2：1
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl₂的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體質(zhì)量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是0.2mol/LNa₂CO₃溶液；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$結(jié)合硫化氫分子、氨氣分子的構(gòu)成計(jì)算；
（2）依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，c=$\frac{n}{V}$，注意溶液體積V=$\frac{m（溶液）}{ρ}$，據(jù)此計(jì)算解答；
（3）根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)注溶液的名稱和物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中鈉離子物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）1個(gè)硫化氫分子含有2個(gè)H，所以0.1molH₂S共約有0.1mol×2×N_A=0.2N_A個(gè)H原子；
同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比為nM（NH₃）：nM（H₂S）=17：34=1：2，
同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，同體積的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，
同質(zhì)量的NH₃和H₂S的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{17}$：$\frac{m}{34}$=2：1，同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，則體積之比為2：1，
故答案為：0.2N_A；  1：2；1：1；2：1；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl₂的體積約是：$\frac{35.5g}{71g/mol}$×22.4L/mol=11.2L；依據(jù)H₂+Cl₂=2HCl，0.5mol氯氣與0.5mol氫氣反應(yīng)，生成1mol氯化氫，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm^-3的鹽酸，溶液的體積為：$\frac{（1000+36.5）g}{ag/mL}$=$\frac{1000+36.5}{a}$mL，即$\frac{1000+36.5}{1000a}$L，則鹽酸的物質(zhì)量濃度C=$\frac{1mol}{\frac{1000+36.5}{1000a}}$=$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L；
故答案為：11.2；0.5；$\frac{1000a}{1000+36.5}$；
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g；試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)注溶液的名稱和物質(zhì)的量濃度，所以應(yīng)標(biāo)注：0.2mol/L Na₂CO₃溶液；
0.2mol/L Na₂CO₃溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，設(shè)稀釋后溶液中鈉離子濃度為C′，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中鈉離子物質(zhì)的量不變得：0.4mol/L×10mL=C′×20mL，解得C′=0.2mol/L；
故答案為：28.6 g； 0.2mol/L Na₂CO₃溶液； 0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握好以物質(zhì)的量為核心的公式的使用方法是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的規(guī)律．