精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖所示裝置，開關K閉合時，電流表指針發(fā)生偏轉，下列有關開關K閉合時的說法正確的是(　　)

A.b極是負極

B.a極電極反應式為H2－2e－===2H＋

C.當裝置中有1 mol電子通過時，右池產生標準狀況下5.6 L氣體

D.電池總反應式為2H2＋O2===2H2O

【答案】D

【解析】

該反應中，a極通入的氫氣失電子發(fā)生氧化反應為負極，b極通入的氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，據此分析解答。

A．根據以上分析，b極為正極，故A錯誤；

B．a極氫氣失電子發(fā)生氧化反應為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故B錯誤；

C．右池b極上通入的氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，為正極，沒有氣體放出，故C錯誤；

D．a極氫氣失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，b極為正極，反應式為O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，所以總反應式為：2H2＋O2=2H2O，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是

A. 混合氣體平均相對分子質量不變時,反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到平衡后,兩種物質的濃度之比為2:1

C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變

D. 若平衡后壓強是開始的0.8倍，則轉化率為20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，恒容密閉容器內發(fā)生反應：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是

A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大

C.氫氣的體積分數變小D.容器內壓強變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

A

B

C

D

研究目的

溫度(T)對反應的影響(T2＞T1)

壓強(p)對平衡常數的影響

溫度(T)對反應的影響

壓強(p)對反應的影響(p2＞p1)

圖示

A.AB.B .C.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為__________。

(3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A.右邊CO和CO2分子數之比為1:3

B.右邊CO的質量為14g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3 處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3

常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣共11.2L(已折合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為（ ）

A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2

C.0.4Q1＋0.1Q3D.0.4Q1＋0.05Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是

A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

查看答案和解析>>

同步練習冊答案