13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
B．常溫下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有硫原子的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

分析 A．NO2和N2O4最簡式相同為NO2；
B．溶液的體積不確定；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體；
D．氯氣與水反應(yīng)時可逆反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯．

解答 解：A．NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算23gNO2中所含氧原子數(shù)=$\frac{23g}{46g/mol}$×2×NA=NA，故A正確；
B．溶液的體積不確定，無法求出H+的個數(shù)，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，2.24L SO3的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；
D．氯氣與水反應(yīng)時可逆反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列措施不利于治理霧霾、改善空氣質(zhì)量的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)B．實施綠化工程
C．研制開發(fā)燃料電池汽車D．大力發(fā)展火電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正確的化學(xué)實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全非常重要．下圖中的實驗操作正確的是（　�。�
A．
聞氣體氣味		B．
取用塊狀固體
C．
滴加液體		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　�。�
A．CH3CH2 CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．

請你參與研究，并回答有關(guān)問題：
（1）三位同學(xué)所用化學(xué)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣，如果他的實驗操作都正確，收集不到氨氣的主要原因是通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收．
（3）你檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用加熱碳酸氫銨固體制取氨氣，你判斷他們能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇被颉氨保淅碛墒欠纸獾玫蕉趸肌睔夂退魵�，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為   ）的三條合成路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

請完成下列填空．
（1）比A多一個碳原子，且苯環(huán)上一溴代物有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯．反應(yīng)①所需試劑和條件為濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱．
（2）設(shè)計反應(yīng)②的目的是保護(hù)氨基．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為；C中官能團(tuán)的名稱是氨基和羧基．
（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式為；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH．
①芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)③有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫出以A為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖．
①已知：苯環(huán)取代基定位基團(tuán)中甲基是鄰對位定位基團(tuán)；-NO2在Fe/HCl條件下還原成-NH2
②合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al2O3
B．N2$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
C．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進(jìn)行判斷．

實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有 Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2部分被氧化
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某溫度時．在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，
由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量是0.2mol，B物質(zhì)的濃度
    是0.25mol•l-1；
（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
（3）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（4）第4 min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．第8 min時，v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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