Question

【題目】KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請回答下列問題：

(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：

_______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。

②實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________

Answer 1

【答案】(1)5，1，8，H＋，5，1，4；

(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O，6.02×1023(或NA)；②生成Mn2＋對H2O2分解具有催化作用。

【解析】

試題分析：（1）Fe的價態(tài)由＋2→＋3↑1，Mn由＋7→＋2↓5，最小公倍數(shù)是5，即Fe2＋、Fe3＋的系數(shù)為5，MnO4－、Mn2＋的系數(shù)為1，離子反應(yīng)方程式遵循電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋H2O；（2）①得失電子數(shù)目守恒，氧化反應(yīng)×5＋還原反應(yīng)×2，得出反應(yīng)是：5H2O2 ＋ 2KMnO4 ＋ 3H2SO4 = 2MnSO4 ＋ 5O2↑ ＋ K2SO4 ＋ 8H2O ，5molH2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mole－，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 × 10/5mol = 1mol，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)6.02×1023(或NA) ；②生成Mn2＋對H2O2分解具有催化作用。