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請完成有關氨氣的問題。
（1）實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是__________（填序號）。

（2）若實驗室收集NH3要采用法__________。
（3）若檢驗NH3，可用__________。
（1）B、D
（2）向下排空氣
（3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍（或用蘸取濃鹽酸的玻璃棒，接近容器口，將產生大量的白煙）
（1）C裝置不對，試管口應略低于試管底部，A裝置在試管口部位又生成NH4Cl得不到NH3。（2）NH3易溶于水且比空氣輕。（3）利用NH3·H3O易分解生成NH3的性質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）
（1）右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

①請簡述檢驗它的氣密性的方法               。
②利用右圖所示裝置可以制取      氣體（填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）。
（2）張明同學設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g·L-1硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。

①189g·L-1硝酸的物質的量濃度為        。
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是         。
③當找末止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是       。B裝置燒杯中液體的作用是            。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？             。
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是     （用含a和b的代數式表示）。
⑥完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是        �，F有儀器和藥品：試管和膠頭滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟
操作
現象與結論
第一步
取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
 
第二步
 
若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質量分數為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。請回答：
（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，其主要原因是     。
（2）現有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質量分數，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。
甲：用     （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是     。
乙：準確稱取10.00g樣品后，用     （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質量為10.99g。請分析、計算后填表：
分析與計算
分組
計算樣品中碳酸鈉的質量分數
實驗結果的評價
實驗失敗的主要原因及對結果的影響
甲
 
失   敗
 
乙
 
成   功
 
丙
 
成   功
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有如下的實驗用品：

（I）玻璃儀器及其他儀器：試管、錐形瓶、園底燒瓶、集氣瓶、長頸漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精燈、白玻片、火柴、橡膠管及部分組合儀器（雙、孔橡皮塞與玻管的組合）
（II）化學藥品：雙氧水、二氧化錳、木條
請選擇上述儀器并設計制備氧氣的最佳實驗裝置，且收集一瓶氧氣。
回答以下問題：
①從科學性、可行性、簡約性、安全性角度分析，最佳實驗裝置中應該選擇的儀器編號是＿＿＿＿（每種儀器只能取用一次）；
②儀器裝配的原則是＿＿＿＿；
③你在裝配過程中第一個所選擇的玻璃儀器是＿＿＿；
④儀器裝配完成后的第一個實驗操作是＿＿＿＿。
⑤請設計一實驗用于驗證收集的氣體是氧氣，并敘述其檢驗過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某學生準備用質量分數為37%、密度為1.19 g·cm-3的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。請完成下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為_________ mL，應選用量筒的規(guī)格為_________ mL。
（2）配制時應選用容量瓶的規(guī)格為_________ mL。
（3）需用的儀器有：容量瓶、___________、___________、___________和試劑瓶等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中
D．定容時俯視觀察刻度線和液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由于條件所限，僅有一大一小兩支試管和稀硫酸，甲、乙兩同學各找來鋁制牙膏皮，
各自設計一種裝置來制取一試管氫氣。他們設計裝置如圖所示：

（1）上述兩裝置相比，____________（填“甲”或“乙”）裝置設計更合理。
（2）用較合理的裝置來制取氫氣，現欲使氫氣充滿收集氣體的試管，應采取的措施
是__________________________。
（3）還可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸來完成反應？___________（填寫一種物質即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混合氣，其主要成份是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣請用下列裝置設計一個實驗，如圖以確認上述混合氣中含有CO和H2。

（1）連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）
混合氣→（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）。
（2）確認混合氣中有H2的實驗現象是______；
其理由是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是（      ）
A．過濾B．蒸餾C．萃取D．分液

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