【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:

試回答:

1)寫出B的化學(xué)式________,D的化學(xué)式_________。

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____________________________________

3)檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為__,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

4)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式__________________,____________。

【答案】FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe3++2I=2Fe2++I2

【解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說明EFe(OH)2,FFe(OH)3,F與鹽酸反應(yīng)生成GFeCl3,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B,BC反應(yīng)得到ED,故AFeBFeCl2,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2;D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀HAgCl,溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色,證明溶液中含有鉀元素,故DKCl,則CKOH,據(jù)此進(jìn)行解答。

(1)根據(jù)以上分析,AFe;B的化學(xué)式為FeCl2,D的化學(xué)式為KCl

(2)E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)GFeCl3溶液,可用KSCN溶液鑒別G溶液中Fe3+離子,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(4)BFeCl2溶液,取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色,是由于發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計(jì)了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸

(裝置分析)

(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)裝置②中的試劑是______(填序號)。

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4

(3)裝置③中的試劑是______。

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條

放在a處。

步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條

放在a處。

(1)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是______。

(2)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(實(shí)驗(yàn)反思)

(1)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)!逼淅碛墒______

(2)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是:、葜蟹磻(yīng)后的少量固體,______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

(1)A-B段的離子反應(yīng)方程式為__________________________。

(2)NaOH溶液的濃度為__________mol/L。

(3)通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

(4)所得溶液的溶質(zhì)成分是_______________,其物質(zhì)的量之比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種

C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號)。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號)。

(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng):H2O2﹣2e===2H++O2

還原反應(yīng):MnO+5e+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____

(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

1Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià),Na2FeO4能給水消毒利用的是________性。

2)用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水,Fe3+凈水原理是______________(用簡要的文字?jǐn)⑹觯?/span>

3)工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4,配平反應(yīng)的離子方程式:_____Fe3+ +_____OH+____ClO =_____FeO42+ _____ + ______Cl ,____________氧化劑為________,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知:

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5分鐘后達(dá)到平衡測得各組分物質(zhì)的量如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量(mol)

1.8

2.0

1.2

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______,5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③恒溫恒容條件下,可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。

A.v(CO)=2v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.CO、H2的濃度之比為1:2

E.單位時(shí)間內(nèi),每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若將容器體積壓縮到1L,則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變,再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH,此時(shí)v__________v(填“ >” < ”或“= ”)。

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