室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
| A．a點由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L |
| B．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c點：c(Cl-)=c(NH4+) |
| D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是 (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是 (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式： 。
(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (設反應前后溶液體積不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（ ）
| A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
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下列溶液中微粒濃度關系不正確的是（ ）
| A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) |
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25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：mol·L－1)。下列說法正確的是( )
| A．該堿在25℃時的Ksp為2×10－10 |
| B．a點的Ksp大于b點的Ksp |
| C．通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點 |
| D．25℃時，要使c(M＋)為0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 |
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在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是( )
| A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數K≈816 |
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在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是( )
| A．AlCl3 | B．Na2SO3 | C．KMnO4 | D．MgSO4 |
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下列事實不能說明醋酸是弱電解質的是( )
| A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大 |
| B．醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9 |
| D．大小相同的鋅粒分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢 |
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