將0.4mol/L 溶液,0.3mol/L 溶液和0.2mol/L 溶液按3∶2∶1的體積比混合后,溶液中的為
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A.0.3mol/L B.0.2mol/L
C.0.1mol/L D.0.05mol/L
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的排列順序正確的是
A.c(OH—)<c(H+)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—)
B.c(OH—)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl—)
C.c(H+)<c(OH—)<c(Na+)<c(Al3+)<c(Cl—)
D.c(H+)<c(OH—) <c(Al3+)<c(Cl—)<c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(16分)(1)0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/LCH3COONa溶液等體積混合,已知該混合溶液中,c(H+)>c(OH-),用“>、<、=”符號填空:
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
(2)酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl,且該鹽溶液的pH<7,用離子方程式說明原因:
②若將0.4mol·L-1的NaOH溶液與0.2mol·L-1的HnA溶液等體積混合后pH=10,
則HnA為 (填序號).
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
(3)某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下:回答下列問題:
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱,HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省、安溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(16分)(1)0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合,已知該混合溶液中,c(H+)>c(OH-),用“>、<、=”符號填空:
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
(2)酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl,且該鹽溶液的pH<7,用離子方程式說明原因:
②若將0.4mol·L-1的NaOH溶液與0.2mol·L-1的HnA溶液等體積混合后pH=10,
則HnA為 (填序號).
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
(3)某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下:回答下列問題:
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱,HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
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