Question

2．亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是毒性很大的氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．在25℃時，下列分析正確的是（　　）

• A． 使用該漂白劑的最佳pH為3
• B． pH=5時，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
• C． pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO₂）＞c（ ClO₂^-）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^-）
• D． NaClO₂溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)題意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，結(jié)合圖中HClO₂和ClO₂的濃度大小來確定使用該漂白劑的最佳pH；
B．pH=6時，c（HClO₂）=c（ClO₂^-），$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$．c（H⁺）═Ka=10^-6，由電離平衡常數(shù)計算pH=5時$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$；
C．根據(jù)圖知，pH=7時，c（HClO₂）＜c（ ClO₂^-）；
D．NaClO₂溶液加水稀釋，溶液堿性減弱，則c（OH^-）減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，由此確定c（H⁺）變化．

解答 解：A．根據(jù)題意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，則圖中HClO₂和ClO₂的濃度之和最大時漂白效果最好，所以該漂白劑的最佳pH在1-3，故A錯誤；
B．pH=6時，c（HClO₂）=c（ClO₂^-），$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$．c（H⁺）═Ka=10^-6，由電離平衡常數(shù)計算pH=5時$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=$\frac{1{0}^{-6}}{1{0}^{-5}}$=0.1，故B正確；
C．根據(jù)圖知，pH=7時，存在c（HClO₂）＜c（ ClO₂^-），則離子濃度大小順序是c（ ClO₂^-）＞c（HClO₂）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^-），故C錯誤；
D．NaClO₂溶液加水稀釋，溶液堿性減弱，則c（OH^-）減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以圖象分析為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及計算能力，注意該題中電離平衡常數(shù)計算方法，易錯選項是B．