【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C.17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD.20g重水（D2O）所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

【答案】D

【解析】

A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NA，A選項(xiàng)不正確；

B、16g CH4物質(zhì)的量是1mol，所含原子數(shù)目為4NA，選項(xiàng)B不正確；

C、H原子核內(nèi)不含中子，17gNH3所含中子數(shù)目為7NA，C選項(xiàng)不正確；

D、20g重水（D2O）為1mol，所含質(zhì)子數(shù)目為10NA，D選項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是（ ）

A. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B. 常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)，所以鋁抗腐蝕

C. 鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. 鋁的還原性比鈉弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；

2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是(　　)

A．氧化性：MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋

B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－

C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有還原性

D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

①用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。

②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得各容器中c(NO)（mol/L）隨時(shí)間（s）的變化如下表。

已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

時(shí)間

0 s

10 s

20 s

30 s

40 s

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。

③下列說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，△H值更大

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c．單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

①等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍

③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量

D. 該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化既有吸熱又有放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI， H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下，恒容時(shí)充入HI氣體，HI的百分含量增大

B. 0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1

C. 恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變

D. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na+OH-+H2↑

B. AlCl3溶液中加過(guò)量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D. 鋁粉投入到NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入盛5 mLFeCl2的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)

B.有無(wú)色無(wú)味的氣體生成

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D.溶液中產(chǎn)生的沉淀最終為紅褐色

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