【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確是

A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子

B.步驟②的反應(yīng)FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2轉(zhuǎn)移16mol電子

C.步驟③，得到的綠礬晶體久置于空氣中會(huì)變質(zhì)

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

根據(jù)流程：燒渣中的Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，溶液中含Fe2+、Fe3+，三價(jià)鐵具有氧化性，因此步驟②中發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵黃[FeO(OH)]，據(jù)此分析解答。

A．步驟①中用硫酸酸溶時(shí)，Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，生成Fe2+、Fe3+的溶液，故A正確；

B．三價(jià)鐵具有氧化性，步驟②中的反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42ˉ+16H+，反應(yīng)中Fe3+中鐵元素由+3價(jià)降低為+2價(jià)，FeS2中S由-1價(jià)升高到+6價(jià)，因此消耗1mol FeS2轉(zhuǎn)移 14mol 電子，故B錯(cuò)誤；

C．Fe2+有較強(qiáng)的還原性，所以綠礬晶體久置于空氣中會(huì)被氧氣氧化而變質(zhì)，故C正確；

D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，如果氨水過量，綠礬可與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】海水中食鹽儲(chǔ)量豐富，工業(yè)上常用食鹽制取多種產(chǎn)品。下列物質(zhì)不能通過食鹽一步制取的是

A. 金屬鈉B. 燒堿C. 純堿D. 氯氣

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A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（2）B所含官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）③的反應(yīng)類型是____________。

（4）濃硫酸的作用是________________。

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：

已知有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

不易分解

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出甲中制取Cl2的化學(xué)方程式___。

（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模礆饬鲝淖蟮接�，各接口正確的連接順序是___。

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中試劑X是___。

（3）丁中冷凝管進(jìn)水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。

（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。

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【題目】海水曬鹽得到的粗鹽中還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是實(shí)驗(yàn)室制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）除去泥沙和沉淀選用圖中___裝置，B裝置的操作名稱是___，在上述方案中圖中裝置中不會(huì)用到的是___。

（2）第⑦步操作的名稱是___，所用到的實(shí)驗(yàn)裝置是圖中的___（填字母）；

（3）為除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，通常采用以下三種試劑，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入BaCl2試劑的目的是___，三種試劑加入的合理順序是___。

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【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu)，圖乙表示暗反應(yīng)過程。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號(hào)）；四種色素能在濾紙條上分離，是因?yàn)?/span>____。

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時(shí)，ATP的移動(dòng)方向是從____到____（填序號(hào)），合成ATP所需的能量來自____。

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度，則在短時(shí)間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

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【題目】已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示，該反應(yīng)可能是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)

D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)

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