實驗室用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO==PbSO4+2e－；正極：PbO2+4H++SO+2e－==PbSO4+2H2O。今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是

A.0.025 mol               B.0.050 mol                   C.0.10 mol                 D.0.20 mol

解析：該題只要明確原電池和電解原理，抓住轉移電子守恒即可。

由2Cl－－2e－====Cl2，可知制得0.05 mol Cl2應轉移0.10 mol e－，再由鉛蓄電池總反應：，可看出每轉移2 mol e－消耗2 mol H2SO4，現(xiàn)轉移0.10 mol e－，則消耗0.10 mol H2SO4。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極為Pb+S
O
2-
4
?PbSO4+2e-，
正極為PbO2+4H++S
O
2-
4
+2e-?PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�
A、0.025 mol
B、0.050 mol
C、0.10 mol
D、0.20 mol

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科目：高中化學 來源：全程教與學 題型：013

實驗室用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生反應：

負極

正極

當制得 0.050mol時，電池內消耗的的物質的量至少是

[　　]

A．0.025mol
B．0.050mol
C．0.10mol
D．0.20mol

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科目：高中化學 來源： 題型：013

實驗室用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生反應：

負極

正極

當制得 0.050mol時，電池內消耗的的物質的量至少是

[　　]

A．0.025mol
B．0.050mol
C．0.10mol
D．0.20mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池電解飽和食鹽水來制取氯氣，已知蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+-2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O
今若制得0.050molCl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（        ）。
A.0.025mol          B.0.050mol  
C.0.10mol            D.0.20mol

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