Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm?nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（　�。�
A、m=3  n=6
B、m=3  n=4
C、m=4  n=1
D、m=4  n=5
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1mol Cl-，即配離子顯+1價(jià)，又因?yàn)橥饨缬幸粋�(gè)Cl-，且Co顯+3價(jià)，所以[CoClm-1?nNH3]+中有兩個(gè)氯原子，即m=3，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n=6-2=4．
解答： 解：1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1mol AgCl沉淀，依據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，1mol此配合物電離產(chǎn)生1mol氯離子，即化學(xué)式中外界有1個(gè)氯離子，[CoClm-1?nNH3]+，Co顯+3價(jià)，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，則內(nèi)界有2個(gè)氯離子，即m=3，Co（Ⅲ）的八面體配合物具有6個(gè)配體，所以內(nèi)界還有4個(gè)nNH3，即n=4，
所以m=3，n=4；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了配合物的組成，電離時(shí)外界電離，內(nèi)界不電離是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1
則△H=
 
．
（2）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說(shuō)法正確的是
 
 （填編號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
 
（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）． 如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），該混合鹵化磷的可能的分子式為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2；
（1）只含有極性鍵的是
 
；只含有非極性鍵的是
 
；既有極性鍵，又有非
極性鍵的是
 
；
（2）只有σ鍵的是
 
；既有σ鍵又有π鍵的是
 
；
（3）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（4）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（5）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有下列離子的水溶液中，加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是（　　）
A、CO32-
B、OH-
C、HCO3-
D、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是（　�。�
A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸鈣
C、稍微加熱，升高反應(yīng)溫度
D、加入少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制作汽車內(nèi)胎的材料是（　�。�
A、纖維素B、聚四氟乙烯
C、玻璃鋼D、丁基橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和S
B、離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵
C、除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D、H2O和D2O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能
B、濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑
C、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸
D、稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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