常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為（　　）
A．V（酸）=102V（堿）B．V（堿）=102V（酸）C．V（酸）=2V（堿）D．V（堿）=2V（酸）
強酸溶液pH=a，c（H+）=10-amol/L，強堿溶液pH=b，溶液中氫氧根離子濃度c（OH-）=
10-14
10-b
=10-14+bmol/L；酸堿溶液混合pH=7，則氫氧根離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，得到計算式為：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（堿），
V(酸)
V(堿)
=
c(OH-)
c(H+)
=
10-14+b
10-a
=10-14+a+b，已知a+b=12，得到
V(酸)
V(堿)
=10-2，即100V（酸）=V（堿）；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學質(zhì)量監(jiān)測二化學卷（解析版） 題型：實驗題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

P H＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

 

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。

 

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