Question

下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒      b．容量瓶      c．滴定管     d．托盤天平   e．溫度計
（1）其中沒有標出儀器使用溫度的是

 

（填寫編號）；
（2）能夠用以精確量取液體體積的是

 

（填寫編號）；
（3）稱取0.8gNaOH固體，配制200ml標準NaOH溶液，濃度是

 

，
（4）用上述NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，取20.00mlCH₃COOH溶液于錐形瓶中的實驗操作方法是

 

，選擇

 

作指示劑，其理由是

 

．
（5）若滴定消耗NaOH溶液19.80ml，CH₃COOH溶液濃度為

 

．
（6）下列實驗操作會導致結果偏低的是

 

．
A．用待測溶液潤洗滴定用的錐形瓶
B．滴定時因操作不當錐形瓶中液體濺出．
C．清洗后的滴定管沒有用標準液潤洗，直接裝液．
D．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視．

Answer 1

考點：計量儀器及使用方法,中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溫度對儀器的使用是否有影響判斷；
（2）滴定管精確到0.01，量筒精確到0.1；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算0.8gNaOH的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質的量濃度；
（4）左手把握堿式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶；先根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，再根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；
（5）稀釋前后溶質的物質的量相等；
（6）根據(jù)c=

n

V

可得，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n怎樣的變化：若n比理論值小，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）液體的體積受溫度的影響，溫度不同時，量筒、容量瓶、滴定管中的液體的體積不同，導致產(chǎn)生誤差，故答案為：de；
（2）量筒和滴定管能用來量取液體，能精確量取液體體積的是滴定管，故答案為：c；
（3）0.8gNaOH的物質的量=

0.8g

40g/mol

=0.005mol，
溶于水配成200mL溶液，所得溶液物質的量濃度=

0.005mol

0.2L

=0.025mol/L，故答案為：0.025mol/L；
（4）左手把握堿式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；NaOH溶液滴和CH₃COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH₃COONa，CH₃COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故答案為：左手把握堿式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；酚酞；兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；
（5）根據(jù)c₁v₁=c₂v₂，19.80ml×0.025mol/L=20.00ml×X，
X=0.02475mol/L，故答案為：0.02475mol/L；
（6）A．錐形瓶不能夠潤洗，潤洗結果偏高，故A錯誤；
B．液體濺出，溶質減少，濃度偏小，故B正確；
C．滴定管沒有用標準液潤洗，消耗的標準液偏多，濃度偏大，故C錯誤；
D．滴定后俯視體積讀數(shù)偏小，濃度偏小，故D正確．
故答案為：BD．

點評：本題考查中和滴定和計量儀器及使用方法，難度中等，注意在學習中加強基礎知識的積累．