【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。
請回答下列問題:
(1) 裝置A中的液體試劑選用 。
(2) 裝置B的作用是 ,裝置E中堿石灰的作用是 。
(3) 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是: 、 。
(4) 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結(jié)束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況),則試樣中Na2O2的純度為 。
【答案】(1) 6mol/L鹽酸(2)除去氣體中的HCl;吸收裝置D中反應剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (4)78%
【解析】
試題分析:(1)裝置A是制取CO2的,所以A中的液體是6mol/L鹽酸。
(2)濃鹽酸易揮發(fā),由于氯化氫能和氧化鈉或過氧化鈉反應,從而干擾實驗,所以裝置B的作用是除去氣體中的HCl。在反應中CO2是過量的,所以堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的CO2。
(3)氧化鈉和過氧化鈉都能和CO2反應,所以反應的方程式是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3。
(4)根據(jù)題意可知,生成的氧氣是0.01mol,則過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol,質(zhì)量是1.56g,所以樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是1.56÷2×100%=78%。
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【題目】以下關于甲烷的說法中錯誤的是
A. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
B. 甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,不被任何氧化劑氧化
C. 甲烷分子中具有極性鍵
D. 甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.1molFe溶于過量稀硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B.標準狀況下,2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D 的化學名稱為 。
(2)①和③的反應類型分別為 、 。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣______mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為
。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 。
(6)寫出用2苯基乙醇()為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線。
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【題目】下列選項屬于碳鏈異構(gòu)的是( 。
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2═C(CH3)2和CH3CH═CHCH3
C.CH3CH2OH和CH3OCH3
D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3
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【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)鈷酸鋰(LiCoO2)改寫為氧化物形式為 。
(2)25℃時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極的電極反應式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。陽極的電極反應式為 。
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol·L-1時,鈷的浸出率下降,其原因可能為 。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式 。該過程中也可以用Na2S2O3代替H2O2,則反應的離子方程式為 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關系中正確的是 (填字母序號)。
A.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C.c(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
(4)已知所用鋰離子電池的正極材料為xg,其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為a%,則回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的質(zhì)量不高于 g。
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH=3.5的酸性條件下效果最好,當使用精確pH試紙(能讀數(shù)到0.1)檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時,發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常,則pH檢測失敗的原因是 。
(2)步驟④中反應的化學方程式為 ,該反應中體現(xiàn)了SO2的 性(填“氧化”或“還原”)。
(3)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,在實驗室可用分液漏斗進行分離。分離時從分液漏斗的上口倒出的是 。
(4)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾,“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的 過程,與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點是消耗更少成本降低和
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【題目】下列敘述正確的是( )
①CO2的大量排放會加劇溫室效應
②正常雨水的pH為5.6,主要是因為溶解了SO2
③利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量
④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解,不會導致水體污染
⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
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