Question

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．則下列判斷正確的是（　�。�

• A、x=2
• B、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol?L^-1?min^-1
• C、B的轉(zhuǎn)化率為40%
• D、若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)n=cV計算生成C的物質(zhì)的量，結(jié)合D的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；
B、根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（D），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
C、根據(jù)生成的D的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算；
D、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變．

解答： 解：A、平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A錯誤；
B、2min內(nèi)生成0.8mol D，故2 min內(nèi)D的反應(yīng)速率v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.2 mol?（L?min）^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）=

3

2

v（D）=

3

2

×0.2 mol?（L?min）^-1=0.3 mol?（L?min）^-1，故B錯誤；
C、2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol×

1

2

=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為

0.4mol

1mol

×100%=40%，故C正確；
D、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、反應(yīng)速率的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應(yīng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡．