Question

已知反應：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe  △H＝a kJ/mol

②101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol

④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H＝－2954.0 kJ/mol   下列結(jié)論正確的是

A．鋁熱反應在高溫下才能發(fā)生，因此a>0

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關，鋁熱反應是放熱反應，A不正確。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳的完全燃燒產(chǎn)物是CO₂，B不正確。醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以選項C正確。紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，則紅磷的能量低于白磷的，能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，D不正確，答案選C。