下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
圖4                  圖5                圖6                 圖7
A．圖4表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B．圖5表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
C．圖6表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)
D．圖7是用0．1000mol/L的鹽酸滴定20．00mLNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應(yīng)得離子方程式為：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O
D
根據(jù)圖像可知，平衡不移動，但如果反應(yīng)前后氣體體積不變，增大氧氣，反應(yīng)速率增大，平衡也是不移動的，A不正確。根據(jù)圖像可知，A和B的溶解度均隨溫度的升高而增大，所以升高溫度，溶解度增大，但濃度不變，B不正確。根據(jù)圖像可知溫度為T2時首先達到平衡狀態(tài)，則T2大于T1，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確。根據(jù)圖像可知，當加入20ml鹽酸時，碳酸鈉恰好生成碳酸氫鈉，所以D正確。答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
化學(xué)式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色
D．結(jié)合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是（  ）
A．生成物濃度一定增大B．生成物的物質(zhì)的量分數(shù)一定增大
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．某生成物的產(chǎn)率可能提高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分9分）
（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。
（2）反應(yīng)2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)        （填“吸收” 或“放出”）        KJ熱量。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應(yīng)式：             。

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是              ；氯氣在          極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH             。（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是（    ）
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________________，寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_     _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，
Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣,己知：

則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl2溶液時向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進行
B．溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小
C．對某可逆反應(yīng)而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大
D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

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