【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,向1L0.5mol·L1NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,三者的關(guān)系正確的是(

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

【答案】D

【解析】

因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),電離時吸熱,濃硫酸溶于水時放熱,故中和反應(yīng)時放出的熱量Q(濃硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放熱反應(yīng)中,H為負(fù)值,即H=-Q,故H2H3H1,故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是( )

A. SO2使品紅溶液褪色 B. 氯水使紫色石蕊試液褪色

C. SO2使高錳酸鉀溶液褪色 D. 活性炭使墨水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量ClO2,充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為______________,儀器b的作用是______________。

(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為____________________________。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾 _____干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)B中現(xiàn)象為____________________________________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:再次打開止水夾①,_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中的氣體

d中物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硝酸

Cu

NO

H2O

C

硫酸

Na2CO3

CO2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(

A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B. 氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na、OH、SO42-、NO3-

Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:KCa2、MnO4-、Cl

Cc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:NaCa2、NO3-、Cl

Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:FNO3-、Fe2、Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O,其流程如圖所示:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。

③形成氫氧化物沉淀時,不同離子對應(yīng)溶液的pH如下:Fe2+開始沉淀的pH為5.8,完全沉淀的pH為8.8;Fe3+開始沉淀的pH為1.1,完全沉淀的pH為3.2;Mg2+開始沉淀的pH為8.2,完全沉淀的pH為11。

④可選用的試劑:H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

(1)步驟X包含的操作為___________、 ___________、____________、過濾洗滌并干燥。

(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng),請寫出這兩步實(shí)驗(yàn)步驟:

________________________________________________________________________;

_______________________________________________________________________

(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖:

已知:i.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4.

ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.

(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有___________(至少答兩條).

(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42﹣,還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì).“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,H2O2的作用是_______________________ (用離子方程式表示),MgO除去的雜質(zhì)離子是____________________

(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式_______________________

(4)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是______________,母液中的主要溶質(zhì)有___________、___________(主要由兩種).

(5)測定所得產(chǎn)品的純度:取a g硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解),得殘留固體b g,則產(chǎn)品的純度為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變,對生成物沒有影響的是

A. NaO2 B. NaOH溶液與CO2

C. Na2O2CO2 D. AlCl3溶液與NaOH溶液

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