【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）

（1）a極的名稱(chēng)是__極，反應(yīng)式為__。

（2）b極的電極反應(yīng)式為__，發(fā)生__反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

【答案】陰 2H++2e-=H2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ 氧化 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】

電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子在陽(yáng)極失去電子生成氯氣，水電離出的氫離子在陰極得電子生成氫氣。

(1)與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，則a為陰極，氫離子在陰極得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。

(2)與電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，則b為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，氯元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是（ ）

①鋼鐵制品被銹蝕主要是因?yàn)殇撹F中含有碳，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時(shí)要盡可能完全除去生鐵中的碳

②海水淡化和生產(chǎn)生活廢水的再利用，是解決缺水問(wèn)題的有效途徑

③高鐵酸鈉（）和都能作為凈水劑，凈水效果完全相同

④液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

A.①②③B.②④C.②③④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

C.4.0 g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時(shí)的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)的pH

x

3.7

6.7

(1)該工廠調(diào)pH時(shí)，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時(shí)溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出電解法制備MnO2時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線(xiàn))如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為：________________________。

(2)1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級(jí)消毒劑，可由以下反應(yīng)制備：

Ⅰ．

回答下列問(wèn)題：

(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

則=________(用含和的代數(shù)式表示)。

(2)向容積均為2L的甲乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得兩容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：

時(shí)間/min

0

40

80

120

160

容器甲(T1)

4.0

3.0

2.2

1.6

1.6

容器乙(T2)

4.0

2.9

2.0

2.0

2.0

①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=________________。

②反應(yīng)Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因?yàn)?/span>________________________。

③關(guān)于容器乙，下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．容器內(nèi)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)進(jìn)行到70min時(shí)，v正一定大于v逆

C．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大，說(shuō)明平衡在正向移動(dòng)

D．達(dá)平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動(dòng)

E．達(dá)平衡后，按原投料比再充入一定量反應(yīng)物，平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為T1時(shí)HCl(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時(shí)容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)化合物的命名正確的是(　　)

A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

B. 3－丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2－甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加

B.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA

C.常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來(lái)測(cè)溶液的pH，測(cè)得pH=12

D.要判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價(jià)化合物

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

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