Question

t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（　　）

• A、a=b
• B、混合液中，c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、混合液的pH=7
• D、混合液中，c（H⁺）=

  KW

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溫度t℃時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，應(yīng)存在反應(yīng)后的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol/L．

解答： 解：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．溶液存在電荷守恒，應(yīng)有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B；
C．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol/L，溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．