1．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．中電解質溶液為FeCl3
C．f電極為鋅板D．c極發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑

分析 A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路，e是電解池陽極，f是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，以此解答該題．

解答 解：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，
則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；
為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路，e是電解池陽極，f是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，
A．通過以上分析知，a是直流電源正極，故A錯誤；
B．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽極，鐵作陰極，電解質是含有鋅離子的鹽溶液，故B錯誤；
C．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽極，鐵作陰極，所以e電極為鋅板，f電極為鐵板，故C錯誤；
D．接通K前，c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，則c極發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合應用的考查，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫和判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質．如根據(jù)H2+Cl2═2HCl推測：H2+Br2═2HBr．但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，推測2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2═Na2SO4．
下列各組類比中正確的是（　�。�
A．鈉與水反應生成NaOH和H2，推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．鋁和硫直接化合能得到Al2S3，推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，推測：Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知電池的比能量是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小．有關下述兩種電池說法正確的是（　�。�
鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S．
A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應，20S時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應速率v（CO）為0.02mol•L-1•S-1．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.25．
③關于上述反應，下列敘述不正確的是AD（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進行反應，請在圖1繪出c（CO）與反應時間t1變化曲線Ⅱ．

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖2，請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于如圖所示原電池的說法正確的是（　　）
A．Zn為正極，Cu為負極B．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
C．正極反應式為Cu-2e-═Cu2+D．電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖．氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體部分電極產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
SO2H2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
B．檢測分別含SO2和CO體積分數(shù)相同的兩份體積相同的空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C．檢測CO時，敏感電極上的電極反應式為CO+2OH--2e-═CO2+H2O
D．檢測NO2時，電解質溶液可選NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋅銅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應為Zn-2e-═Zn2+
B．電池總反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．取出鹽橋，電流表指針仍然偏轉
D．鹽橋（填充KCl飽和溶液侵泡的瓊脂）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氣體在標準狀況下的體積是2.24L，向反應后的溶液中滴人NH4SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵粉的質量．   
（2）原稀硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．根據(jù)反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計原電池如下圖所示，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．電流計G指針指向零時，說明U形管中反應達到平衡狀態(tài)
B．當電路中電流為零時，增加KI溶液的濃度，則a極為正極
C．當U形管b端顏色逐漸加深時，說明b極為負極
D．鹽橋中陽離子一定向右移動

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