Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置

 

；M為

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；化合物X所含化學(xué)鍵類型有

 

．
（3）A的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）E的非金屬性比F

 

（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（5）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是

 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體   B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H₂Se D．常見的氧化物只有SeO₃．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P，則C是N元素，D為氧元素，G為氨氣、P為NO、Q為二氧化氮，M為硝酸；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)，則E是S元素；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，X為Na₂O₂、Y為Na₂O．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P，則C是N元素，D為氧元素，G為氨氣、P為NO、Q為二氧化氮，M為硝酸；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)，則E是S元素；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，X為Na₂O₂、Y為Na₂O，
（1）C為氮元素，元素在周期表的位置為第二周期第ⅤA；M為硝酸，屬于共價(jià)化合物，
故答案為：第二周期第ⅤA；共價(jià)；
（2）A為Al元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物X為Na₂O₂，所含化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）A的氧化物為氧化鋁，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）硫和氯元素處于同一周期，隨著原子序數(shù)的增大非金屬性增強(qiáng)，故硫的非金屬性比氯元素弱，氯氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)，可以證明氯元素非金屬性比硫強(qiáng)，反應(yīng)方程式為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl（其他合理答案也可），
故答案為：弱；H₂S+Cl₂=S↓+2HCl（其他合理答案也可）；
（5）A．Se單質(zhì)為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大于硫，常溫下Se單質(zhì)是固體，故A錯(cuò)誤；
B．Se與S的最高價(jià)氧化物的水化物性質(zhì)相似，都屬于酸性，能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．Se與S的最大負(fù)化合價(jià)都是-2，氫化物的化學(xué)式為H₂Se，故C正確；
D．Se與S的性質(zhì)相似，有+4、+6價(jià)，常見的氧化物有SeO₂、SeO₃，故D錯(cuò)誤，
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，（5）中注意根據(jù)同主族元素化合物性質(zhì)的相似性解答．