【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 少量 SO2通入過量次氯酸鈉溶液中：SO2＋ ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋

B. 鈉投入硫酸銅溶液中：2Na ＋ Cu2＋===Cu ＋ 2Na＋

C. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

【答案】C

【解析】A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根離子具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，同時生成HClO，SO2+3ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+2HClO，故A錯誤；B．Na要先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，無Cu析出同，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合時發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO＋OH－===CO＋H2O，故C正確；D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)時除生成BaSO4沉淀，還有Mg(OH)2沉淀生成，故D錯誤；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

①油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性②油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯③油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)④油和脂肪屬于同系物

A.①③B.①④C.①②D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF63Na++AlF63-。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12 條棱的中點和8個小立方體的體心。則下列說法正確的是（ ）

A. 冰晶石是原子晶體 B. 該物質(zhì)中存在配位鍵

C. 大立方體的體心處△代表的是Al3+ D. 該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84 消毒液” 瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液” 的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1（計算結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液” ，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。

（3）該同學(xué)參閱該“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質(zhì)量分數(shù)為 25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B． 將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線

C． 定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 143.0 g

（4）該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是（_______）

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后， 需要烘干后再使用

C． 配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5） “84 消毒液” 與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為 1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H＋的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎與“潔廁靈” （主要成分是鹽酸）會產(chǎn)生有毒氣體氯氣。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

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【題目】下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是( )

A.HFB.H2OC.NH3D.CH4

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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。

（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是____________。

（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c(mol·L－1)

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________。

增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______________。

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【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L－1，下列關(guān)系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)院在進行外科手術(shù)時,常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑,已知HgCl2有如下性質(zhì):①HgCl2晶體熔點較低 ②HgCl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 ③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是( )

A. HgCl2晶體屬于分子晶體

B. HgCl2屬于離子化合物

C. HgCl2屬于電解質(zhì),且屬于強電解質(zhì)

D. HgCl2屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 離子，則R元素的最終價態(tài)為：（ ）

A. +2 B. +4 C. +5 D. +3

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