Question

8．將12g金屬粉末混合物，加入足量稀硫酸中，至無氣泡產生為止，共收集到氫氣11.2L（標準狀況下），此混合物可能是（　�。�

• A． Zn和Cu
• B． Al和Fe
• C． Ag和Zn
• D． Mg和Fe

Answer 1

分析 假設金屬均為+2價，根據轉移電子守恒知，n（金屬）=n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合金屬的平均摩爾質量=$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，只要兩種金屬摩爾質量介于24g/mol之間即符合條件，若金屬不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大；Al為+2價時的摩爾質量為：$\frac{27g/mol}{3}×2$=18g/mol，據此分析解答．

解答 解：假設金屬均為+2價，根據轉移電子守恒知，n（金屬）=n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合金屬的平均摩爾質量=$\frac{12g}{0.5mol}$=24g/mol，只要兩種金屬摩爾質量介于24g/mol之間即符合條件，若金屬不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大；Al為+2價時的摩爾質量為：$\frac{27g/mol}{3}×2$=18g/mol，
A．Zn、Cu的摩爾質量分別是65g/mol、無窮大，都大于24g/mol，故A錯誤；
B．Al（二價）、Fe的摩爾質量分別是18g/mol、56g/mol，介于24g/mol之間，故B正確；
C．Ag和稀硫酸不反應，所以其摩爾質量無窮大，Zn的摩爾質量是65g/mol，都大于24g/mol，故C錯誤；
D．Mg的摩爾質量是24g/mol，F(xiàn)e的摩爾質量大于24g/mol，所以不符合條件，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，側重考查分析計算能力，利用平均值法分析解答即可，注意+1價元素與+3價元素及與稀硫酸不反應金屬摩爾質量處理方法，題目難度中等．