Question

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是

BC

（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序為

A^-＞B^2-＞HB^-

．
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為

由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行

．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是

CD

（填序號）．
A． CuSO₄     B． HCl   C． Na₂S     D．NaOH   E．K₂SO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：

b＞a=d＞c

．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是

③

（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關系為n₁

＞

n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時所得混合溶液的pH=

2

．

Answer 1

分析：（1）①六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，根據(jù)強酸生成弱酸的特點判斷反應能否進行；
②根據(jù)反應H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，對應的酸根離子得H⁺能力越強；
（2）復分解反應中有一種條件是生成難溶物質(zhì)，由②③可以看出，在飽和溶液中，可生成溶解度更小的物質(zhì)；
（3）溶液中的c（H⁺）=10^-9mol．L^-1，說明溶液呈堿性；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH相同時，氨水濃度最大；
（5）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且水解程度較小，加水稀釋時，濃度減小同時促進水解，但pH變化不大；向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH₃COONa，結(jié)合溶液電中性原則分析；
（6）根據(jù)溶度積常數(shù)計算．

解答：解：（1）①六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，則
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反應能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃，反應不能發(fā)生，故B錯誤；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，應生成NaHCO₃，不能生成CO₂，故C錯誤；
D．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應能發(fā)生，故D正確；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反應能發(fā)生，故E正確，
故答案為：BC；
②據(jù)反應H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，對應的酸根離子得H⁺能力越強，沒有HB^-生成，說明得電子能力A^-大于HB^-，則得電子能力順序為A^-＞B^2-＞HB^-，故答案為：A^-＞B^2-＞HB^-；
（2）各反應均有固體生成，其溶解度更小，故復分解反應能夠向生成更難溶的物質(zhì)的方向進行，
故答案為：由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行；
（3）溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，說明溶液呈堿性，只有Na₂S和NaOH符合，故答案為：CD；
（4）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與鹽酸反應至中性時，氨水應稍過量，則b＞a，c（OH ^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水，一水合氨濃度遠大于1.0×10^-3mol．L^-l的氨水，反應至中性時，a＞c，氫氧化鋇為強堿，與鹽酸完全中和時，a=d，則b＞a=d＞c，
故答案為：b＞a=d＞c；
（5）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且水解程度較小，加水稀釋時，濃度減小同時促進水解，但pH變化不大；向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH₃COONa，兩種溶液中c（Na⁺）相等，由于CH₃COONa溶液中H⁺濃度大于NaCN溶液中H⁺的濃度，則CH₃COONa溶液中陰離子濃度較大，
故答案為：③；＞；
（6）向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，鹽酸過量，反應后的c（Cl^-）=

0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L

0.1L

=0.001mol/L，
則c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.001

mol/L=1.8×10^-7 mol/L，
c（H⁺）=

0.02mol/L×0.05L

0.1L

=0.01mol/L，
pH=2，
故答案為：1.8×10^-7 mol/L； 2．

點評：本題考查較為綜合，題目難度較大，易錯點為（1），注意弱電解質(zhì)的比較方法以及判斷角度．